理論計算乙酸乙酯與碳酸鈉溶液作用的反應(yīng)限度,設(shè)計實驗并證實乙酸乙酯與碳酸鈉溶液可以反應(yīng)得到乙酸鈉和碳酸氫鈉。通過對乙酸乙酯堿性水解機理的解讀、討論、分析,發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)速率極小,是因為碳酸鈉溶液的強極性,導(dǎo)致乙酸乙酯與碳酸鈉溶液相互作用的接觸面積顯著減小所致。 

【文章來源】：化學(xué)教育(中英文). 2020年15期 北大核心

【文章頁數(shù)】：4 頁

【部分圖文】：

研究化學(xué)過程的認知模型

乙酸乙酯水解既可酸(H+)催化,也可以堿(OH-)催化來完成,其中堿催化反應(yīng)機理如圖2所示。圖2表明:乙酸乙酯堿性水解過程中會形成四面體中間體負離子,形成這一中間體是慢反應(yīng),決定了乙酸乙酯水解的快慢,乙酸乙酯酸性水解的反應(yīng)機理則形成四面體中間體正離子,由于文章篇幅所限,不再贅述。

【實驗4】室溫下,取飽和NaOH溶液20.0 mL,再加入少許固體NaOH使之形成“糊狀”的懸濁液,冷卻后加入10.0 mL分析純乙酸乙酯和3 mL乙醇,振蕩20余次,懸濁液變成不能流動的“固體”如圖3(a)所示,放置幾秒后,“固體”突然沸騰,并有“大量液體”產(chǎn)生,如圖3(b)所示,此時測得沸騰溶液的溫度高達78 ℃左右,冷卻后得到凝膠,可被點燃,如圖3(c)所示。由于NaOH懸濁液中氫氧根離子濃度始終較大,振蕩后形成“凝膠”,使得乙酸乙酯與NaOH溶液接觸非常充分,短時間內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng),放出大量熱使得“凝膠”沸騰,由于“凝膠”中包含著高濃度的乙醇,因而能被輕易點燃。

【參考文獻】：
期刊論文
[1]對乙酸乙酯制備實驗中飽和碳酸鈉溶液作用的定量研究[J]. 夏立先,紀丙全.  化學(xué)教育. 2011(06)



本文編號：2941675