Yii2 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)板書設(shè)計及意圖

發(fā)布時間：2017-05-25 16:22

本文關(guān)鍵詞：初中氧化還原反應(yīng)，由筆耕文化傳播整理發(fā)布。

共1課時

第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)　高中化學人教2003課標版

1一、教材分析

1．1 教材的地位與作用：

氧化—還原反應(yīng)是高中化學基本理論的重要內(nèi)容之一，本章內(nèi)容是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應(yīng)。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關(guān)鍵之一。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學習，了解化學反應(yīng)有多種不同的分類方法，認識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學反應(yīng)進行分類就是從本質(zhì)上對化學反應(yīng)進行分類。同時也為高三后部電化學的學習打下理論基礎(chǔ)。

1．2 教材的重點與難點：

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

2二、教學目標分析：

2．1知識與技能：

1. 理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；
2. 理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

2．2過程和方法：

通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
2.3情感、態(tài)度和價值觀：

1. 通過交流、討論，，加強學生之間的合作學習；
2. 了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認識并理解化學這門學科提

高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。

3、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。

3三、學情分析

3．1學生學習本節(jié)課的基礎(chǔ)：

學生已學習了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

3．2學生學習本課內(nèi)容的能力：

通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認識，一定會理解許多反應(yīng)的進行的實質(zhì)，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質(zhì)的學習會起到相當大的幫助作用。

3．3學生學習本課內(nèi)容的心理：

新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。

3．4學法分析：

通過氧化還原反應(yīng)概念的教學，從特例到特征，逐步進行分析，引導學生思考，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；通過對氧化還原反應(yīng)概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

4四、教學重、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

5五、教學策略：

教學方法：討論法、講授法、總結(jié)歸納法、練習反饋法等。

教學主線：得失氧——化合價升降——電子轉(zhuǎn)移

（表象）——（特征）——（本質(zhì)）

6六、教學反思

氧化還原反應(yīng)知識是進一步學習化學的基礎(chǔ)，因此是高中化學重點內(nèi)容。由于學生對原子結(jié)構(gòu)知識認識不深，要求微觀角度認識氧化還原反應(yīng)是教學的難點。該設(shè)計從學生熟悉的化學問題出發(fā)，激發(fā)學生學習、探究知識的興趣；通過無法對鐵冶煉反應(yīng)類型的判斷，指出按反應(yīng)體系物質(zhì)屬類和數(shù)目進行反應(yīng)分類的不足，為建立新分類標準奠定基礎(chǔ)；再通過一些典型反應(yīng)分析，幫助學生建立以反應(yīng)中元素化合價變化的分類標準，進而認識氧化還原反應(yīng)的特征�；诮滩脑敱M描述了一些化合物形成過，教學中采用問題引導學生閱讀課本，明確化合物形成過程電子轉(zhuǎn)移情況，從而幫助學生認識氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)。為深化對相關(guān)知識的掌握，要求學生從得失氧、化合價升降、電子得失等對比氧化還原反應(yīng)，有利于優(yōu)化學生認知結(jié)構(gòu)。最后設(shè)置應(yīng)用性的問題，要求學生從氧化還原的角度去認識，很好地培養(yǎng)學生運用知識分析問題解決問題的能力，并明確氧化還原反應(yīng)知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活的價值。

由于學生對原子結(jié)構(gòu)知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化－還原反應(yīng)是教學的難點。在課堂教學中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學生理解氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學基本概念。在課堂教學中，經(jīng)常地進行學生與學生之間、學生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學生的學習方式，變“被動學習”為“主動學習”，使學生學會合作學習，學會探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度、價值觀”三維課程目標，促進學生全面發(fā)展。

7教學過程 7.1 第一學時教學活動活動1【導入】新課導入

教師活動：1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，有色有何變化？

2、泡好的綠茶靜置后有何變化？

學生活動：1、蘋果由粉綠色變成黃褐色；

2、綠茶久置后顏色變深。

設(shè)計意圖：從生活中的例子引入氧化還原反應(yīng)。

活動2【講授】課堂提問

教師活動：回顧初中所學的知識，請大家列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，討論并交流這類

反應(yīng)的分類標準。

學生活動：氧化反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO

還原反應(yīng)：CuO＋H2==Cu＋H2O

分類的標準：得氧和失氧

設(shè)計意圖：鞏固初中所學的知識

活動3【講授】過渡講解

教師活動：請大家再思考一下：在所舉的兩個反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)

或還原反應(yīng)？

例如：CuO＋H2== Cu＋H2O

學生活動：銅失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。

教師活動：【小結(jié)】可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個物質(zhì)失去氧。也就是說氧化反應(yīng)和還

原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

設(shè)計意圖：鞏固氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，引出氧化還原反應(yīng)的概念。

活動4【講授】過渡講解

教師活動：氧化還原反應(yīng)還有什么特點呢？在課本33頁《思考與交流》有3個方程式，請大家分別標出這

幾個反應(yīng)中每個元素的化合價，觀察一下在反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后有沒有發(fā)生變

化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

學生活動：元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。有元素化合價升高的反應(yīng)時氧化反應(yīng)，有元素化合價降

低的反應(yīng)時還原反應(yīng)。

教師活動：【板書】1、特征：元素化合價升降（判斷依據(jù)）

教師活動：通過以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低

的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們再看下面反應(yīng)：

Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在這個反應(yīng)中有得氧失氧嗎？元素的化合價有發(fā)生變化嗎？

學生活動：1、沒有得氧失氧。

2、鋅元素的化合價由反應(yīng)前的0價變?yōu)?2價；氫元素的化合價有反應(yīng)前的+1價變?yōu)?價。

教師活動：【小結(jié)】在反應(yīng)Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中雖然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，但是物質(zhì)中所含元

素的化合價發(fā)生了升降，這個反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。因此，并非只有得氧失氧的反應(yīng)才是

氧化還原反應(yīng)。以后我們判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)應(yīng)該從化合價有沒有發(fā)生升降來

判斷，而不要再用得氧失氧來判斷。

設(shè)計意圖：鞏固剛才所學的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。通過課本的思考與交流探討氧化還原反應(yīng)與元素

化合價升降情況的關(guān)系。

活動5【練習】隨堂練習

教師活動：下面我們做幾個練習看大家是否掌握了氧化還原反應(yīng)。

判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。對氧化還原反應(yīng)的理解

教師活動：【投影】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（      ）
                  A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2              B、Na2O+H2O=2NaOH
                  C、CaCO3=CaO+CO2↑                                D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
學生活動：思考回答。

設(shè)計意圖：通過練習鞏固以上學習內(nèi)容，為以后深入分析氧化還原反應(yīng)打下基礎(chǔ)。

活動6【講授】重點突破

教師活動：【課堂設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？要想揭示這個問題，需

要從微觀的原子來分析一下。我們以2Na+Cl2=2NaCl為例一起來分析一下。

學生活動：【思考、討論】引起化合價變化的因素。

教師活動：【課堂提問】觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電

子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，兩者相見

恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發(fā)生的是什么反

應(yīng)？而氯得到1個電子，變成氯離子，顯-1價，化合價降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。陰陽離子相

吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是因為發(fā)生了電

子的得失。

學生活動：【回答】化合價升高了，發(fā)生氧化反應(yīng)。

教師活動：【投影】氯和氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖及氯化氫的形成過程。

教師活動：【提問】我們再來看另外一個反應(yīng)，就是H2+Cl2=2HCl。對于氫原子，最外層只有1個電子，

它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都

想得電子，怎么辦呢？采用雙贏的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己1個電

子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是

共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。從氯化氫的形成我

們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是發(fā)生電子偏移。

學生活動：【回答】誰強電子歸誰，氯核電荷多，氫的電子會被氯搶去。

教師活動：【提問】現(xiàn)在明白化合價升降的原因是什么嗎？

學生活動：【回答】電子的得失或偏移。

教師活動：【講解】電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非

金屬進行反應(yīng)，就發(fā)生電子得失，如果是非金屬與非金屬進行反應(yīng)，發(fā)生的是共用電子對的

偏移。通過以上的分析，我們認識到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化

還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

設(shè)計意圖：由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演

示NaCl和HCl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更

易理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證

關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。

活動7【講授】重點突破

教師活動：【提問】1、在初中的時候，學過四種重要的基本反應(yīng)類型，分別是哪幾種？

2、請大家判斷它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系并用圖示把它們表示出來？

學生活動：【回答】1、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和復分解反應(yīng)。

2、化合反應(yīng)不一定是，分解反應(yīng)不一定是，置換反應(yīng)一定是，復分解反應(yīng)一定不

是。

活動8【活動】課堂小結(jié)

氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的概念

1、表觀認識：得氧失氧（片面）

2、特征認識：化合價升降（判斷依據(jù)）

3、本質(zhì)認識：電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）

活動9【練習】課堂反饋

1、請同學們分析下列氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移情況：

    （1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、S+O2=SO2
    （2）H2+S=H2S、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、N2+3H2=2NH3

2、請同學們采用表格的方式從得失氧、化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化

還原反應(yīng)。

教師活動：點評并講解。

活動10【作業(yè)】布置作業(yè)

第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)　

課時設(shè)計課堂實錄