本文關(guān)鍵詞：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：初中化學(xué)化學(xué)規(guī)律總結(jié)

　　來(lái)源：　　作者：中國(guó)教育在線(xiàn)　　2014-06-10　　字體：　　

中考備考資料：英語(yǔ)篇

中考備考資料：語(yǔ)文篇

　　初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：初中化學(xué)化學(xué)規(guī)律總結(jié)。中考化學(xué)進(jìn)入沖刺階段，初中化學(xué)化學(xué)規(guī)律總結(jié)請(qǐng)看初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：初中化學(xué)化學(xué)規(guī)律總結(jié)。

　　初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(化學(xué)規(guī)律)

　　1、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng);

　�、叟旁谇懊娴慕饘伲馨雅旁诤竺娴慕饘�?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　�、芑旌消}溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

　　注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

　　2、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　　③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

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初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：初中化學(xué)化學(xué)規(guī)律總結(jié)

　　來(lái)源：　　作者：中國(guó)教育在線(xiàn)　　2014-06-10　　字體：　　

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中考備考資料：語(yǔ)文篇

　　3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨

　　純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

　　4、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　(1) 酸(H+)檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2) 堿(OH-)的檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(3)CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn)。

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　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。

　　(4)銨鹽(NH4+)：

　　用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　5、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

　�、俳饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　�、诮饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　�、墼诮饘�+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　6、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

　�、傺鯕獾臐舛炔煌晌镆膊煌�。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌F(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

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　　⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別

　　因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

　�、拊幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

　�、咴幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化合價(jià)

　　原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

　�、嘣幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

　　10、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”

　�、偈褂猛斜P(pán)天平使用托盤(pán)天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

　　②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。

　�、壑迫怏w制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

　　④固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。

　�、菰囼�(yàn)可燃性氣體在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

　�、扪趸�原反應(yīng)用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

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　　⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔⒂貌ＡО舨粩鄶嚢�，冷卻后裝瓶。

　�、喾蛛x混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

　�、嶂泻偷味íピ谧鲋泻偷味ǖ膶�(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

　　⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。

　　⑾檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。

　�、薪饘俸望}溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。

　　11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

　�、俑}酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

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　�、诟鷫A反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。

　　●溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

　�、劭扇苄缘奶妓猁}加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

　　酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

　�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

　　凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

　�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　�、芊彩侵茪怏w實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

　�、莘彩怯瞄L(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

　�、薹彩屈c(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

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