本文關(guān)鍵詞：無機(jī)化學(xué)　　

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無機(jī)化學(xué)
為了貫徹教育部[2006]6號(hào)文件精神，適應(yīng)新形勢(shì)下高職高專藥品類專業(yè)教育改革和發(fā)展的需要，堅(jiān)持以培養(yǎng)高素質(zhì)技能型專門人才為核心，以就業(yè)為導(dǎo)向，能力為本位、學(xué)生為主體的指導(dǎo)思想的原則，按照藥學(xué)、藥品經(jīng)營(yíng)與管理、藥物制劑技術(shù)、生物制藥技術(shù)、化學(xué)制藥技術(shù)、中藥制藥技術(shù)專業(yè)的培養(yǎng)目標(biāo)，在衛(wèi)生部教材辦公室組織規(guī)劃下，確立了本課程的教學(xué)內(nèi)容，編寫教學(xué)大綱和本教材。
　　本書以高等�？平逃囵B(yǎng)應(yīng)用型人才的總體目標(biāo)為依據(jù)，教材的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系，體現(xiàn)高職高專特色，體現(xiàn)以人為本，按需用為準(zhǔn)、夠用為度、實(shí)用為先的原則，緊扣專業(yè)培養(yǎng)目標(biāo)，簡(jiǎn)化繁瑣的理論分析和復(fù)雜的計(jì)算推導(dǎo)，不強(qiáng)調(diào)學(xué)科體系的完整性，強(qiáng)化與后續(xù)課程的內(nèi)在聯(lián)系，為專業(yè)技能的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。為了增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的目的性、自覺性及教材內(nèi)容的可讀性、趣味性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量，在教材中設(shè)立了“學(xué)習(xí)目標(biāo)”、“課堂互動(dòng)”、“實(shí)例解析”、“知識(shí)鏈接”、“知識(shí)拓展”、“學(xué)習(xí)小結(jié)”、“目標(biāo)檢測(cè)”等模塊，希望對(duì)教學(xué)有所裨益。同時(shí)，為了使理論教學(xué)與實(shí)踐教學(xué)緊密聯(lián)系，在各章末安排了實(shí)踐教學(xué)的內(nèi)容，供各院校在教學(xué)中選用。書末附有經(jīng)過反復(fù)修改、最后審定的供各個(gè)專業(yè)使用的《教學(xué)大綱》，可供各院校教學(xué)參考。
緒論
第一節(jié) 無機(jī)化學(xué)的研究?jī)?nèi)容和發(fā)展前景
第二節(jié) 化學(xué)與藥學(xué)
第三節(jié) 無機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法

第一章 原子結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性
一、歷史回顧
二、核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性
三、波函數(shù)
四、電子云
五、四個(gè)量子數(shù)

第二節(jié) 核外電子排布規(guī)律
一、多電子原子軌道能級(jí)
二、核外電子排布原理

第三節(jié) 原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
二、元素某些性質(zhì)的周期性

第二章 分子結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 離子鍵
一、離子鍵的形成
二、離子鍵的特點(diǎn)
三、離子的特征
四、離子晶體
五、離子的極化

第二節(jié) 共價(jià)鍵
一、價(jià)鍵理論
二、雜化軌道理論
三、共價(jià)鍵參數(shù)
四、分子晶體和原子晶體

第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵
一、分子的極性
二、分子間作用力
三、氫鍵

第三章 溶液和膠體溶液
第一節(jié) 溶液
一、溶解
二、溶液的組成標(biāo)度
三、溶液組成標(biāo)度之間的換算關(guān)系

第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、蒸氣壓下降
二、沸點(diǎn)升高
三、凝固點(diǎn)下降
四、溶液的滲透壓

第三節(jié) 膠體溶液
一、溶膠的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)
二、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉
三、高分子化合物溶液和凝膠
實(shí)踐一 溶液的配制
實(shí)踐二 藥用氯化鈉的精制
實(shí)踐三 溶膠的制備及其性質(zhì)

第四章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素
一、濃度隨時(shí)間變化曲線
二、平均速率和瞬時(shí)速率
三、基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)
四、速率方程——濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
五、反應(yīng)機(jī)制與限速步驟
六、阿倫尼烏斯方程——一溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

第二節(jié) 反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介
一、碰撞理論
二、過渡狀態(tài)理論
三、催化劑與酶

第三節(jié) 化學(xué)平衡和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
一、可逆反應(yīng)
二、化學(xué)平衡
三、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
四、多重平衡

第四節(jié) 影響化學(xué)平衡的因素
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
四、生物系統(tǒng)中的穩(wěn)態(tài)和內(nèi)穩(wěn)
實(shí)踐四 化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定

第五章 電解質(zhì)溶液
第一節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論
一、離子相互作用理論
二、活度、活度因子和離子強(qiáng)度

第二節(jié) 酸堿理論
一、酸堿電離理論
二、酸堿質(zhì)子理論
三、酸堿電子理論

第三節(jié) 水溶液中的酸堿解離平衡
一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng)
二、弱酸、弱堿的解離平衡
三、共軛酸堿對(duì)Ka和Kb的關(guān)系
四、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)

第四節(jié) 水溶液中質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計(jì)算
一、一元弱酸(堿)水溶液質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及計(jì)算
二、多元弱酸(堿)水溶液質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及計(jì)算
三、兩性物質(zhì)水溶液質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及計(jì)算

第五節(jié) 緩沖溶液
一、緩沖溶液的基本概念
二、緩沖溶液pH的計(jì)算
三、緩沖容量和緩沖范圍
四、緩沖溶液的選擇和配制
五、血液中的緩沖系

第六節(jié) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解的平衡常數(shù)——溶度積常數(shù)
二、溶度積常數(shù)和溶解度的關(guān)系
三、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)
四、溶度積規(guī)則
五、沉淀的生成和溶解
實(shí)踐五 醋酸解離常數(shù)的測(cè)定
實(shí)踐六 解離平衡和沉淀反應(yīng)

第六章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
第一節(jié) 熱力學(xué)第一定律
一、基本概念和常用術(shù)語
二、熱力學(xué)第一定律

第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
一、反應(yīng)熱與焓
二、熱化學(xué)方程式
三、蓋斯定律
四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓

第三節(jié) 熱力學(xué)第二定律
一、自發(fā)過程
二、熵與熵變
三、吉布斯自由能與自發(fā)過程

第七章 氧化還原與電極電勢(shì)
第一節(jié) 基本概念
一、氧化數(shù)
二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
三、氧化還原反應(yīng)式的配平

第二節(jié) 電極電勢(shì)
一、原電池
二、電極電勢(shì)
三、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

第三節(jié) 影響電極電勢(shì)的因素
一、能斯特方程式
二、能斯特方程式的應(yīng)用

第四節(jié) 電極電勢(shì)的應(yīng)用
一、比較氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱
二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向
三、計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)
四、元素電勢(shì)圖及應(yīng)用

第五節(jié) 電勢(shì)法應(yīng)用舉例
一、離子選擇性電極
二、電勢(shì)法測(cè)定溶液pH
實(shí)踐七 氧化還原反應(yīng)

第八章 配位化合物
第一節(jié) 配合物的基本概念
一、配合物的組成
二、配合物的命名
三、配合物的異構(gòu)現(xiàn)象
四、螯合物和螯合效應(yīng)

第二節(jié) 配合物的價(jià)鍵理論
一、價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)
二、內(nèi)軌型配合物與外軌型配合物
三、配合物的磁性

第三節(jié) 配位平衡
一、配合物的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)不穩(wěn)定常數(shù)
二、配位平衡的移動(dòng)

第四節(jié) 配合物的應(yīng)用
一、生命必需金屬元素
二、有毒金屬元素的促排
實(shí)踐八 配合物的生成和性質(zhì)

第九章 常見非金屬元素及其化合物
第一節(jié) 鹵族元素
一、鹵化氫和鹵化物
二、含氧酸及其鹽
三、擬鹵素

第二節(jié) 氧族元素
一、臭氧與過氧化氫
二、硫的化合物

第三節(jié) 氮族元素
一、氨和銨鹽
二、硝酸及其鹽
三、磷和砷

第四節(jié) 碳、硅和硼
一、碳及其化合物
二、硅和硼的化合物
實(shí)踐九 非金屬元素(一)
實(shí)踐十 非金屬元素(二)

第十章 常見金屬元素及其化合物
第一節(jié) 金屬通論
一、概述
二、金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

第二節(jié) 堿金屬
一、鈉、鉀的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
二、鈉和鉀的重要化合物

第三節(jié) 堿土金屬
一、鎂、鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
二、鎂、鈣的化合物
三、硬水及軟化

第四節(jié) 鋁
一、鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
二、鋁的化合物

第五節(jié) 鐵、鉻、錳
一、鐵及其化合物
二、鉻及其化合物
三、錳及其化合物

第六節(jié) 銅、銀、汞、鋅
一、銅及其化合物
二、銀及其化合物
三、汞及其化合物
四、鋅及其化合物
實(shí)踐十一 幾種常見金屬離子、非金屬離子的鑒定
實(shí)踐十二 硫酸亞鐵銨的制備
目標(biāo)檢測(cè)的參考答案
附錄一 國(guó)際單位制(SI)
附錄二 常用的物理常數(shù)和單位換算
附錄三 常用酸堿溶液的相對(duì)密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度
附錄四 常見弱酸、弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)(298K)
附錄五 一些難溶電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)(298K)
附錄六 一些有機(jī)化合物的熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298K)
附錄七 一些物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298K)
附錄八 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
無機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱(供藥學(xué)、藥物制劑技術(shù)、生物制藥技術(shù)、化學(xué)制藥技術(shù)、中藥制藥技術(shù)專業(yè)用)
無機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱(供藥品經(jīng)營(yíng)與管理專業(yè)用)
元素周期表