本文關(guān)鍵詞：初中化學(xué)優(yōu)秀教案　　

  更多相關(guān)文章： 初中化學(xué)優(yōu)秀教案

在初中的學(xué)習(xí)中，很多同學(xué)的化學(xué)成績不理想，所以我們應(yīng)該找到適合自己的學(xué)習(xí)方法，提高自己的學(xué)習(xí)效率，這樣我們的成績才能提高。通過教案就是很好的學(xué)習(xí)方法，下面是為大家總結(jié)的初中化學(xué)優(yōu)秀教案。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.熟練掌握氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念，提高概

念辨析能力。

2.獨立思考，合作探究，學(xué)會從化合價升降角度分析氧化還原反應(yīng)的方法。

3.激情投入，體會氧化還原反應(yīng)在人類生產(chǎn)、生活中的重要作用。

【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】

1.仔細(xì)閱讀課本48～52頁，用紅筆勾畫出氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。結(jié)合一個具體氧化還原反應(yīng)用自己的語言能描述有關(guān)概念。

2.結(jié)合“觀察•思考”“ 知識支持”欄目，初步理解氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志及實質(zhì)。

3.C層規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識，AB層在掌握預(yù)習(xí)案基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成探究案和針對訓(xùn)練。標(biāo)有★的訓(xùn)練題目C層不做。

預(yù)　習(xí)　案

1. 回顧我們曾經(jīng)學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型，并用化學(xué)反應(yīng)方程式舉例說明。

2. 在反應(yīng)H2+CuO==Cu+H2O中，請你指出哪種物質(zhì)是氧化劑?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)?

【預(yù)習(xí)自測】

1. 在下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是 ( )

A.在反應(yīng)中所有 元素的化合價都 發(fā)生變化

B.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的

D.元素化合價升高的物 質(zhì)是還原劑

【我的疑問】對課本預(yù)習(xí)的內(nèi)容，你有什么疑問?

【預(yù)習(xí)自測】

探　究　案

探究點：氧化還原反應(yīng)概念的建立

(育人立意：通過多個化學(xué)反應(yīng)，理解氧化劑、還原劑等概念，提高分析歸納能力。)

【化學(xué)與生產(chǎn)】 波爾多液是一種 上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、石灰加水配制而成，配置時不能用鐵制容器盛裝，你能用化學(xué)方程式表示出來嗎?這是一類怎樣的反應(yīng)?我們?nèi)绾瓮ㄟ^另外一種角度對它進(jìn)行描述?接下來我們一同探究。

【方法導(dǎo)引】通過對化學(xué)反應(yīng)方程式中個元素化合價的分析，從化合價變化的角度建立氧化還原反應(yīng)的概念。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價

化學(xué)反應(yīng)方程式 元素化合價是否變化

①波爾多液不能用鐵制容器盛裝的原理：___ ___________________

②氯化鋇溶液與硝酸銀溶液 反應(yīng): ______________________

③氯氣與水的反應(yīng)： ______________________

思考：①②③中 哪個是氧化還原反應(yīng)?在上述氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別是什么?哪

種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)?哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物?

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，并舉例說明原因。

【針對訓(xùn)練1】FeO+CO===Fe+CO2反應(yīng)中，______元素化合價降低，__________發(fā)生還原反應(yīng)，__________發(fā)生氧化反應(yīng)，_ _________是氧化劑，__________是還原產(chǎn)物。

【針對訓(xùn)練2】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是( )

A.凡是有單質(zhì)參加的 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.凡是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C.凡是有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

【拓展提升】先標(biāo)出以下反應(yīng)中發(fā)生化合價變化的元素價態(tài)，然后指明氧化劑和氧化產(chǎn)物。

(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(2)3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

(3)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O

【身邊的化學(xué)】

生活中的氧化還原 反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)是最 重要的化學(xué)反應(yīng)。在任何這一類化學(xué)反應(yīng)中，有某一物質(zhì)被還原，即有另一物質(zhì)被氧化。環(huán)顧我們所生存的環(huán)境，大至整個地球中生命現(xiàn)象的維續(xù)，小至日常生活中的枝枝節(jié)節(jié)，，都可以看到這個最基本的化學(xué)反應(yīng)的痕跡。下面我們僅列舉兩例：

一、殺菌與漂白

氯或臭氧常用來凈化飲水，消滅水中所含的病原體;次氯酸溶液則可以作為醫(yī)院病房或

器具的一種有效殺菌劑。在這些例子中，其關(guān)鍵性的化學(xué)反應(yīng)就是由這類強氧化劑對病原體致

命部分的強烈氧化作用。 這些含氧或氯的化學(xué)物因具有強烈氧化作用，也可以用作木漿、紙

張或棉花的漂白劑

二、照相術(shù)

現(xiàn)代生活中極為普遍的照相術(shù)，也同樣牽涉到氧化還原反應(yīng)。當(dāng)光線被景象反射，經(jīng)照

相機的透鏡聚焦到底片上的感光乳膠時，其中一些鹵化銀被活化。在底片顯影的階段中，這些

活化了的鹵化銀顆粒或結(jié)晶，能與顯影液中的還原劑作用，使得銀離子還原成黑色的金屬銀粒

子。當(dāng)活化的鹵化銀還原成金屬銀之后，再用其它化學(xué)方法除 去底片上那 些未經(jīng)活化而不起反

應(yīng)的鹵化銀(一般稱為定影)。隨后底片上即出現(xiàn)顯著的對比，愈黑的地方表示感光愈強，較

淡的部分表示感光較弱，由此便記錄下原先的影像。

第2張第3節(jié)氧化劑和還原劑(第1課時)

預(yù)習(xí)案

1.化合反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3;H2+Cl2=2HCl

分解反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2↑;2KClO3=2KCl+3O2↑

置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.氧化劑：CuO;H2發(fā)生氧化反應(yīng)

【預(yù)習(xí) 自測】C.D

探究案

①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是

②BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl 否

③Cl2+H2O=HCl=HClO 是

思考：

反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)

① CuSO4 Fe FeSO4 Cu Fe CuSO4

② Cl2 HClO HCl Cl2

小結(jié)

【針對性訓(xùn)練1】Fe、FeO、CO、FeO

【針對性訓(xùn)練2】C

【拓展應(yīng)用】

反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物

(1) H2O Na NaOH H2

(2) Cl2 Fe FeCl3

(3) Cl2 NaClO NaCl

同學(xué)們了解了初中化學(xué)優(yōu)秀教案，在平時的學(xué)習(xí)中，重視化學(xué)習(xí)題的練習(xí)，提高自己的解題能力和對知識的理解，這樣我們才能學(xué)好化學(xué)。

本文編號：1421230