出版社: 高等教育出版社(文字版)
發(fā)行時間: 2004年07月

內(nèi)容簡介：
全書分兩部分:第一篇化學(xué)的基礎(chǔ)與發(fā)展,其中含11章,1-4章是化學(xué)的基本原理與規(guī)律,5-7章介紹單質(zhì)及各類化合物的基本性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律,8-11章闡述化學(xué)與人類生活和發(fā)展的密切聯(lián)系,以及重大影響.第二篇含7篇講座:信息材料、納米材料、發(fā)光材料的制備，精細加工技術(shù)、納米技術(shù)、綠色化學(xué)等。本書可作為非化學(xué)化工專業(yè)化學(xué)基礎(chǔ)課程教材,也可供自學(xué)者和工程技術(shù)人員參考.

目錄:
第一章 化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律
第一節(jié) 基本概念
一、體系與環(huán)境
二、體系的性質(zhì)
三、體系的狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
四、變化的過程與途徑
五、熱和功
六、相與界面
七、理想氣體狀態(tài)方程與分壓定律
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒與能量守恒
一、化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒定律
二、能量守恒一 熱力學(xué)第一定律
三、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
四、蓋斯定律與反應(yīng)熱的計算
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)方向——熵增加與吉布斯自由能減小
一、自發(fā)過程與自發(fā)方向
二、熱力學(xué)第二定律
三、混亂度與熵
四、熵增加原理
五、吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性判據(jù)
第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)限度——化學(xué)平衡
一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡
二、平衡常數(shù)
三、化學(xué)反應(yīng)的程度
四、平衡常數(shù)與標準摩爾吉布斯自由能變的關(guān)系
五、影響化學(xué)平衡的因素及平衡的移動
第五節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
二、反應(yīng)速率理論和活化能
三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
四、鏈化學(xué)反應(yīng)與光化學(xué)反應(yīng)
思考題與習題
第二章 水基分散系
第一節(jié) 分散體系
一、分散體系概述
二、溶液
第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點降低
四、滲透壓
第三節(jié) 膠體分散體系
一、膠體的種類
二、溶膠的制備
三、溶膠的動力學(xué)特性及光學(xué)、電學(xué)特性
四、膠體的表面特性——吸附作用
五、膠粒的結(jié)構(gòu)
六、溶膠的穩(wěn)定性與破壞
七、高分子溶液與膠體
八、凝膠
思考題與習題
第三章 溶液中的化學(xué)平衡
第一節(jié) 溶液中的酸堿平衡
一、弱酸弱堿的電離平衡
二、酸堿的質(zhì)子理論
三、水解平衡
四、同離子效應(yīng)
第二節(jié) 沉淀溶解平衡
一、溶度積常數(shù)與溶度積規(guī)則
二、分步沉淀
三、沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化
第三節(jié) 配位化合物及水溶液中的配位平衡
一、配位化合物
二、配位化合物的命名
三、水溶液中的配位平衡及其平衡常數(shù)
四、有關(guān)配位平衡的計算
第四節(jié) 溶液中的電化學(xué)平衡及其應(yīng)用
一、原電池
二、電極電位
三、氧化還原反應(yīng)的吉布斯自由能變△rGm及標準平衡常數(shù)K。
四、電解
……
第四章 結(jié)構(gòu)化學(xué)
第五章 單質(zhì)及無機化合物
第六章 有機化合物
第七章 有機高分子化合物
第八章 生命與化學(xué)
第九章 環(huán)境與化學(xué)
第十章 能源與化學(xué)
第十一章 現(xiàn)代化學(xué)應(yīng)用講座
習題答案
附錄
元素周期表