【摘要】：目的研究鉬酸鈉、葡萄糖酸鈉及其復配物在氯化鈉介質中,對304不銹鋼點蝕的緩蝕作用。方法對鉬酸鈉、葡萄糖酸鈉按不同配比進行復配得到不同緩蝕劑,采用極化曲線法分別測試在這幾種緩蝕劑存在的條件下,304不銹鋼在3.5%(質量分數(shù),后同)NaCl溶液中的點蝕電位。結果單組分的鉬酸鈉、葡萄糖酸鈉對在3.5%NaCl介質中的304不銹鋼點蝕有一定的抑制作用,且兩種緩蝕劑有明顯的協(xié)同緩蝕效應。結論當復配緩蝕劑配比為c(鉬酸鈉)∶c(葡萄糖酸鈉)=2∶1時,其緩蝕效果達到最佳,點蝕電位為436 mV。
【圖文】：

鉬酸鈉、葡萄糖酸鈉等試劑均為分析純，單組分緩蝕劑和復配緩蝕劑均用去離子水配制。單組分和復配緩蝕劑總濃度均為40mmol/L，復配緩蝕劑配比c(鉬酸鈉)∶c(葡萄糖酸鈉)分別為3∶1，2∶1，1∶1，1∶2，1∶3。陽極極化曲線采用上海辰華儀器有限公司生產(chǎn)的CHI660D電化學工作站測定。工作電極為304不銹鋼，輔助電極為Pt電極，參比電極為飽和甘汞電極，用鹽橋接通電解池和參比電極。掃描速度為20mV/min。以陽極極化曲線上Ja=100μA/cm2所對應的電位作為點蝕電位(Eb)。2結果與討論2．1單組分緩蝕劑的緩蝕效果圖1為不銹鋼電極在不加緩蝕劑時和分別加入鉬酸鈉、葡萄糖酸鈉后的陽極極化曲線，表1為相應的極化曲線特征值。從圖1可以看出，不加任何緩蝕劑時，不銹鋼在氯化鈉溶液中的點蝕電位為115mV。加入鉬酸鈉時，其點蝕電位上升到235mV;加入葡萄糖酸鈉時，其點蝕電位則上升至164mV。同時，隨著這兩種化合物的加入，不銹鋼的自腐蝕電位均正移。這表明，單組分的鉬酸鈉和葡萄糖酸鈉對不銹鋼在氯化鈉溶液中均具有一定緩蝕作用，并且在40mmol/L的濃度條件下，鉬酸鈉的緩蝕效果好于葡萄糖酸鈉。鉬酸鈉屬于鈍化膜型緩蝕劑。陳旭俊等人［13］研究發(fā)現(xiàn)，鉬酸鈉在不銹鋼表面形成的鈍化膜主要成分為難溶于水和酸的穩(wěn)定化合物MoCl3。MoCl3是由富圖1空白及單組分緩蝕劑條件下的極化曲線Fig．1Polarizationcurvesunderblankandone-componentinhibi-torconditions表1空白及單組分緩蝕劑條件下的極化曲線特征值Tab．1Stainlesssteelpittingpotentialunderblankandone-componentinhibitorconditions緩蝕劑Ecorr(vs．SCE)/mVEb(vs．SCE)/mVIcorr/μAη/%空白－4101154．342鉬酸鈉－3022352．00454

作用。葡萄糖酸鈉屬于吸附膜型緩蝕劑。在含Cl－的溶液中，葡萄糖酸鈉與Cl－會在不銹鋼表面競爭吸附，，而葡萄糖酸鈉較Cl－更容易吸附在不銹鋼表面，形成單分子層吸附膜，起到覆蓋效應。這種吸附膜可以有效阻擋水、Cl－和溶解氧等腐蝕性物質與不銹鋼基體接觸，進而對不銹鋼起到良好的保護作用［14—16］。但是這種吸附膜的抗Cl－穿透性差于鉬酸鈉所形成的鈍化膜，且無類似鉬酸鈉鈍化膜自身的耐蝕性。因此，在該濃度條件下，單獨使用鉬酸鈉的緩蝕性能好于葡萄糖酸鈉。2．2復配緩蝕劑的緩蝕性能圖2為不銹鋼電極在加入不同配比復配緩蝕劑時的陽極極化曲線，表2為相應的極化曲線特征值�？梢钥闯觯诼然c溶液中，任何配比的緩蝕劑都使不銹鋼自腐蝕電位正移，并且提高了不銹鋼電極的點蝕電位。其中，當c(鉬酸鈉)∶c(葡萄糖酸鈉)=1∶1時，點蝕電位為163mV，與單組分葡萄糖酸鈉的緩蝕圖2不同配比復配緩蝕劑條件下的極化曲線Fig．2Polarizationcurvesatdifferentratiosofcompoundedinhib-itor表2不同配比復配緩蝕劑條件下的極化曲線特征值Tab．2Stainlesssteelpittingpotentialatdifferentratiosofcompoundedinhibitorc(鉬酸鈉)∶c(葡萄糖酸鈉)Ecorr(vs．SCE)/mVEb(vs．SCE)/mVIcorr/μAη/%3∶1－3612782．118512∶1－2644360．827811∶1－3511632．996301∶2－2014140．926791∶3－4202602．60640效果相近，此時的緩蝕效果最差;當c(鉬酸鈉)∶c(葡萄糖酸鈉)=2∶1時，點蝕電位為436mV，表明該配比的緩蝕劑對不銹鋼在氯化鈉溶液中的點蝕有明顯的抑制作用，緩蝕效果達到最佳。值得注意的是，當c(鉬酸鈉)∶c(葡萄糖酸鈉)=1∶2時，點蝕電位仍然達到414mV，該配比的緩蝕劑可以減少
【作者單位】： 南京工業(yè)大學材料科學與工程學院;江蘇眾信綠色管業(yè)科技有限公司;
【分類號】：TG174.42

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本文編號：2517511