根據(jù)鹵素主要氧化物結(jié)構(gòu)的實驗數(shù)據(jù),利用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論解釋了鹵素主要氧化物成鍵類型和分子空間構(gòu)型的關(guān)系,比較了分子鍵長和鍵角,得出雜化軌道理論與實驗數(shù)據(jù)相吻合的結(jié)論。 

【文章來源】：大慶師范學院學報. 2020,40(03)

【文章頁數(shù)】：6 頁

【部分圖文】：

OF2的結(jié)構(gòu)

表1 O3F2、O4F2、O5F2、O6F2的分子結(jié)構(gòu) 分子式 鍵參數(shù) O3F2 ∠F1O1O2=110.6°,∠O1O2O3=112.4°,∠O2O3F2=110.6°,F1-O1=128.2pm,O1-O2=129.6pm,O2-O3=129.6pm,O3-F2=128.2pm O4F2 ∠F1O1O2=110.9°,∠O1O2O3=112.6°,∠O2O3O4=112.6°,∠O 3O4F2=110.9°,F1-O1=128.4pm,O1-O2=129.2pm,O2-O3=130.2pm,O3-O4=129.2pm,O4-F2=128.4pm O5F2 ∠F1O1O2=111.1°,∠O1O2O3=112.7°,∠O2O3O4=112.7°,∠O3O4O5=112.7°,∠O4O5F2=111.1°,F1-O1=128.4pm,O1-O2=129.3pm,O2-O3=129.8pm,O3-O4=129.8pm,O4-O5=129.3pm,O5-F2=128.4pm O6F2 ∠F1O1O2=111°,∠O1O2O3=112.8°,∠O2O3O4=112.7°,∠O3O4O5=112.7°,∠O4O5O6=112.8°,∠O5O6F2=111.1°,F1-O1=128.4pm,O1-O2=129.2pm,O2-O3=129.9pm,O3-O4=129.5pm,O4-O5=129.9pm,O5-O6=129.2pm,O6-F2=128.4pm2 氯氧化物

解釋:根據(jù)O原子采取sp3雜化,雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體,雜化軌道之間夾角為109.5°。因為O原子的電負性為3.5大于Cl原子的3.0,使得成鍵電子對偏向O原子,增加了成鍵電子對之間的斥力增大,使得鍵角增加到110.9°,又因有兩對孤電子對,所以分子構(gòu)型為V型,如圖4所示。2.2 二氧化氯

【參考文獻】：
期刊論文
[1]氟氧化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的量化研究[J]. 楊水金,居學海.  南昌大學學報(理科版). 1996(01)



本文編號：3402146