稀溶液依數(shù)性是物理化學(xué)中的重要內(nèi)容,理想稀溶液中溶劑的化學(xué)勢表達(dá)式μA（1）=μ*A（1）+RT ln xA是[1]造成溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的根本原因。學(xué)生很難通過公式去掌握教學(xué)內(nèi)容,使得教學(xué)效果不佳。采用問題探究式教學(xué)方法,通過學(xué)生對身邊生活環(huán)境的觀察,引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考、討論,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,提高物理化學(xué)課堂教學(xué)效果,從授人魚的"知識傳授"到授人漁的"能力培養(yǎng)"轉(zhuǎn)變。 

【文章來源】：輕工科技. 2020,36(12)

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【部分圖文】：

溶液蒸氣壓下降實驗示意圖[3]

如圖2(b）示，當(dāng)溶液中溶有難揮發(fā)非電解質(zhì)的溶質(zhì)時，部分溶液表面的溶劑分子會被該溶質(zhì)分子所占據(jù)，單位體積溶液內(nèi)所含可揮發(fā)溶劑分子的數(shù)目必然減少。于是，單位表面上單位時間內(nèi)逸出的溶劑分子的數(shù)目相應(yīng)減少。當(dāng)凝聚的分子數(shù)目達(dá)與蒸發(fā)分子數(shù)目一致，溶劑與其蒸氣在較低的溶劑蒸氣壓下平衡。2.3.2 引導(dǎo)學(xué)生解釋上述實驗現(xiàn)象

如圖3所示，在相同溫度下，溶液的飽和蒸氣壓低于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮海ㄕ魵鈮合陆担�，所以溶液的飽和蒸氣壓曲線在純?nèi)軇╋柡驼魵鈮呵�的下方。2.3.4 拓展提升：導(dǎo)入新知識

【參考文獻(xiàn)】：
期刊論文
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