本文關(guān)鍵詞：無機化學(xué)課程，由筆耕文化傳播整理發(fā)布。

一、課程簡介

    無機化學(xué)課程是一門跨校（中山大學(xué)、廣州中醫(yī)藥大學(xué)）、跨學(xué)科（目前包括化學(xué)、物理、生物、地學(xué)、醫(yī)學(xué)、環(huán)境和藥學(xué)等學(xué)科中的20個專業(yè)）基礎(chǔ)課，在所有化學(xué)課程中，廣泛性最強，而且也是學(xué)生入學(xué)后的第一門基礎(chǔ)課，處于中學(xué)教學(xué)和大學(xué)教學(xué)的連接點上，對于"承前啟后"、幫助學(xué)生鞏固專業(yè)學(xué)習(xí)思想有重要影響，每年聽課的本科生1500 – 2000人。
     無機化學(xué)課程包括理論課和實驗課，學(xué)理論課又分為"無機化學(xué)基本原理"和"元素?zé)o機化學(xué)"兩部分。無機化學(xué)基本原理主要是"熱力學(xué)原理"（宏觀）和"物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理"（微觀），而"元素周期律"兼有微觀和宏觀性質(zhì)。針對大學(xué)一年級學(xué)生的現(xiàn)狀，我們在第1學(xué)期的"無機化學(xué)基本原理"教學(xué)中，主要采用"演繹"方法組織教學(xué)，即系統(tǒng)地講授"熱力學(xué)原理"、"物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理"和"元素周期律"，使學(xué)生打下較牢固的基本理論基礎(chǔ)；而在第2學(xué)期的"元素?zé)o機化學(xué)"教學(xué)中，考慮到元素?zé)o機化學(xué)的內(nèi)容必需而龐雜，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中往往會感到抽象、困難，我們一方面用"物質(zhì)結(jié)構(gòu)原理"和"熱力學(xué)原理"來貫穿、組織整個教學(xué)內(nèi)容體系，即采用"理論" – "性質(zhì)"的"演繹"模式進行教學(xué)，同時，在學(xué)生掌握了一定基礎(chǔ)理論，懂得積極思考問題的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)他們對眾多的化學(xué)性質(zhì)、現(xiàn)象進行總結(jié)，即逐步增加"歸納"的學(xué)習(xí)方式，這是學(xué)生"學(xué)以致用，更上一層樓"的學(xué)習(xí)階段。在學(xué)完幾章內(nèi)容、進行考試前，要求學(xué)生對學(xué)過的內(nèi)容進行總結(jié)歸納，寫出書面總結(jié)，并作為考核的依據(jù)。通過無機化學(xué)理論課的學(xué)習(xí)，達到如下目的：使學(xué)生較牢固地掌握無機化學(xué)基本理論，分析、解決有關(guān)元素重要單質(zhì)和化合物的問題，并初步掌握"演繹" – "歸納"的學(xué)習(xí)方法，學(xué)會思考問題和提出問題。
    無機化學(xué)實驗課程的目標(biāo)是：在培養(yǎng)學(xué)生掌握實驗的基本操作、基本技能和基本知識的同時，努力培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識與創(chuàng)新能力，達到無機化學(xué)基本理論的"學(xué)以致用"。為了達到這一目標(biāo)，我們按照下述指導(dǎo)思想進行改革：壓縮單純的驗證性實驗內(nèi)容、將基本操作融入綜合實驗、增加綜合與創(chuàng)新實驗。實驗課程的內(nèi)容分為三個層次：基礎(chǔ)實驗（驗證性實驗與基本操作）、綜合實驗和創(chuàng)新實驗（含學(xué)生自帶課題）。在后兩個層次的實驗中，融入了我�；瘜W(xué)院教師具有特色的科研項目，目的是通過完成這些研究性實驗，使學(xué)生有獨立解決問題的機會，以培養(yǎng)學(xué)生的科研意識與創(chuàng)新意識。由于我院對實驗教學(xué)體系作了改革，無機化學(xué)實驗教學(xué)分別在"基礎(chǔ)化學(xué)實驗"和"綜合化學(xué)實驗"中完成。
    本課程特色之一是具有優(yōu)良教學(xué)傳統(tǒng)，長期以來在廣東省保持著教學(xué)質(zhì)量領(lǐng)先的水平。早在1994年，就被評為首批廣東省高校重點課程，獲得廣東省優(yōu)秀教學(xué)成果二等獎，并在同年首屆全國高校優(yōu)秀教學(xué)成果經(jīng)驗交流會上，作為中山大學(xué)唯一的課程代表，介紹了課程教學(xué)改革的經(jīng)驗。1998年首批進入國家理科基地創(chuàng)建名牌課程項目，2001年獲準(zhǔn)繼續(xù)建設(shè)，2000年被評為廣東省高校首批優(yōu)秀課程（全校理科僅2門），2003年被評為廣東省高校首批精品課程。

二、教學(xué)目標(biāo)

    無機化學(xué)網(wǎng)絡(luò)課程的教學(xué)指導(dǎo)思想是充分利用支持網(wǎng)絡(luò)教學(xué)的軟件工具、教學(xué)資源，在網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺上實施無機化學(xué)的課程教學(xué)活動；借助網(wǎng)絡(luò)工具，在傳授無機化學(xué)知識的過程中，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)、提高學(xué)生發(fā)散思維能力，特別是要加強培養(yǎng)學(xué)生自己獲取知識和更新知識的能力，培養(yǎng)創(chuàng)造力。
     通過無機化學(xué)網(wǎng)絡(luò)課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)習(xí)者掌握無機化學(xué)的基本原理，能進一步地應(yīng)用無機化學(xué)基本原理(主要是熱力學(xué)原理及結(jié)構(gòu)原理)去學(xué)習(xí)元素的單質(zhì)及其化合物的存在、制備、性質(zhì)及反應(yīng)性的變化規(guī)律，從而進一步加深了對無機化學(xué)基本原理的理解，也進一步運用有關(guān)原理去研究、討論、說明、理解、預(yù)測相應(yīng)的化學(xué)事實，從而掌握提出問題、分析問題、解決問題的能力。該課程的主要目的是通過化學(xué)原理的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對現(xiàn)代化學(xué)的基本概念、原理和應(yīng)用有一個初步的了解，并能學(xué)會運用初步的化學(xué)知識思考和解決一些實際問題。
     當(dāng)前，化學(xué)的研究前沿正在以前所未有的速度向前推進，新概念、新方法、新思想正在不斷涌現(xiàn)。在教學(xué)內(nèi)容上增加了一些科學(xué)前沿，例如生物無機化學(xué)、無機材料化學(xué)、功能配合物等最新研究成果，尤其是我國科學(xué)家所取得的成果，并且注重介紹中山大學(xué)無機化學(xué)研究所各個課題組的成果，注重學(xué)生科學(xué)興趣和科學(xué)素質(zhì)的培養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生的潛能。
     同學(xué)們在學(xué)習(xí)“普通化學(xué)”的時候，不僅應(yīng)當(dāng)牢固地掌握基本的化學(xué)知識，也許更重要的是領(lǐng)悟科學(xué)精神的實質(zhì)，深刻體會化學(xué)思想的精髓。在這個迅速變革的時代，只有那些能夠把所學(xué)知識靈活運用于具體實踐中的人，才能從容面對未來的各種挑戰(zhàn)。
     本課程提供了有關(guān)的參考文獻和網(wǎng)站，培養(yǎng)學(xué)生既具有扎實的無機化學(xué)基礎(chǔ)知識，又具有自己獲取知識的能力，重在素質(zhì)培養(yǎng)。

三、課程對象、學(xué)習(xí)基礎(chǔ)與方法

    化學(xué)是一門非常有趣的基礎(chǔ)學(xué)科，21世紀(jì)的化學(xué)將在與物理學(xué)、生命科學(xué)、材料科學(xué)、信息科學(xué)、能源、環(huán)境、海洋、空間科學(xué)的相互交叉，相互滲透，相互促進中共同大發(fā)展。
     無機化學(xué)課程是化學(xué)院大學(xué)本科各個專業(yè)的基礎(chǔ)課，同時也是生命科學(xué)院、藥學(xué)學(xué)院、醫(yī)學(xué)院、地學(xué)院、環(huán)境科學(xué)院等一些相關(guān)專業(yè)的基礎(chǔ)課。在中山大學(xué)，無機化學(xué)課程主要是為本科生開設(shè)，在一年級的第一學(xué)期及第二學(xué)期講授。化學(xué)學(xué)院本科生理論課為90學(xué)時，其他學(xué)院理論課一般為54學(xué)時。
     本課程是以綜合性大學(xué)的無機化學(xué)課程的基本內(nèi)容為框架編寫，主要是以化學(xué)專業(yè)的大學(xué)本科學(xué)生為學(xué)習(xí)對象。由于網(wǎng)絡(luò)課程是自主學(xué)習(xí)型，適應(yīng)面要廣，在內(nèi)容的取舍上也兼顧了生命科學(xué)專業(yè)、藥學(xué)專業(yè)、醫(yī)學(xué)專業(yè)以及�？粕鷮W(xué)習(xí)的需要，因此本課程也可作為生命科學(xué)專業(yè)、藥學(xué)專業(yè)、醫(yī)學(xué)等相關(guān)專業(yè)學(xué)生的網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)課程。另外，在編寫制作中注意本課程的系統(tǒng)性、先進性以及本學(xué)科科技前沿，可作為大學(xué)和�？葡嚓P(guān)教師的教學(xué)課件或參考課件，同時也可作為某些研究人員參考課件。
     由于本課程是一門基礎(chǔ)課程，入門要求不高，只要學(xué)習(xí)者具有高中的化學(xué)基礎(chǔ)知識，一定的物理和高等數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，基本可以自主學(xué)習(xí)本課程。只要有興趣、肯鉆研，就能夠?qū)W好本課程。

四、教學(xué)指導(dǎo)

    本課程在參考了國內(nèi)外眾多優(yōu)秀教材的基礎(chǔ)上，并根據(jù)自身的教學(xué)積累和經(jīng)驗，形成了適合本科教學(xué)的無機化學(xué)的內(nèi)容體系，無機化學(xué)網(wǎng)絡(luò)課程教學(xué)內(nèi)容包括無機化學(xué)基本原理和元素?zé)o機化學(xué)，共由十六章組成。

    第一章： 化學(xué)熱力學(xué)

    本章計劃學(xué)時6學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1. 了解標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)U、S、 H、G 的概念及其特點。
     2. 熱力學(xué)第一定律：ΔU=Q+W
     3. 理解等壓熱效應(yīng)（Qp）與反應(yīng)焓變的關(guān)系、（Qv）與熱力學(xué)能的關(guān)系以及（Qp）和（Qv）之間的關(guān)系。
     4. 初步掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ΔrHm）的意義及其近似計算。
     5. 蓋斯定律：在恒壓或恒容條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。
     6. 熱力學(xué)第二定律：等溫等壓下，凡是體系自由能減少的過程都能自發(fā)進行；熱力學(xué)第三定律：0K時，任何排列整齊的完美晶體，其熵值為零。
     7. 了解化學(xué)反應(yīng)中的熵變及吉布斯自由能函數(shù)在一般條件下的意義，初步掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)ΔrGm的計算，利用ΛrGm或ΔrGm判斷反應(yīng)進行的方向。
     8. 了解決定化學(xué)反應(yīng)實際進行的因素即有熱力學(xué)因素又有動力學(xué)因素。

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 掌握狀態(tài)函數(shù)的特點，掌握給定化學(xué)反應(yīng)的焓變ΔrHm、熵變ΔrSm、自由能變ΔrGm、ΔrGm的計算方法，重點掌握計算公式的使用條件。
     2. 學(xué)會用吉布斯自由能變化ΛrGm判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下等溫等壓化學(xué)反應(yīng)方向，利用ΔrGm判斷所給狀況下反應(yīng)進行的方向。
     3. 學(xué)會通過吉布斯函數(shù)來判斷化學(xué)反應(yīng)應(yīng)控制的溫度以及實際發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況，根據(jù)計算，利用理論來指導(dǎo)化合物的合成以及選擇最優(yōu)勢的合成條件。

    第二章： 化學(xué)平衡

    本章計劃學(xué)時3學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1. 相對平衡常數(shù)（KTr）的意義及其與吉布斯自由能（ΛrGm）的關(guān)系，ΛrGm＝－RTln KTr，利用公式計算平衡常數(shù)KTr或ΛrGm
     2. 化學(xué)反應(yīng)等溫式，Van’t Hoff方程ΔrG＝ΛrGm ＋RTln QTr的意義及其相關(guān)的計算與應(yīng)用。利用函數(shù)ΛrGm或ΔrG判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的方向性。
     3. QTr/ KTr作為過程判據(jù)的方法。
     4. 化學(xué)平衡移動原理，溫度、壓力、濃度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響以及平衡移動原理，能夠根據(jù)條件的變化判斷化學(xué)反應(yīng)的移動。

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 平衡常數(shù)KTr與函數(shù)Q、ΛrGm、ΔrG之間的關(guān)系，以及一些計算。解題思路尤其重要。
     2. 由平衡濃度求算KTr以及求算ΔrG，由任意濃度求算Q，進而求算ΔrG。
     3. 掌握利用化學(xué)反應(yīng)等溫式ΔrG ＝ ΛrGm ＋ RTln QTr的意義與應(yīng)用。

    第三章： 溶液與電離平衡

    本章教學(xué)計劃為6學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1. 稀溶液的依數(shù)性：難揮發(fā)非電介質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點下降、滲透壓及其根據(jù)公式計算常數(shù)的變化，或者根據(jù)沸點、凝固點、滲透壓的變化計算物質(zhì)的分子量。
     2. 酸堿理論：Brφnsted-Lowry質(zhì)子理論， Lewis酸堿電子理論；拉平效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)。
     3. 溶液的酸堿性：溶液的酸堿性，熱力學(xué)與電解質(zhì)的電離平衡的關(guān)系；一元弱酸、弱堿的電離平衡及其電離常數(shù)及pH值的計算，多元弱酸、弱堿的電離平衡及其電離度、電離常數(shù)及pH值的計算。
     4. 電解質(zhì)對酸堿平衡的影響，酸堿平衡的移動，稀釋效應(yīng)，鹽效應(yīng)，同離子效應(yīng)，緩沖溶液及其相關(guān)計算。
     5. 酸堿中和反應(yīng)
     6. 沉淀溶解平衡：溶度積Ksp，溶度積規(guī)則，沉淀溶解平衡的移動，沉淀的轉(zhuǎn)化，分步沉淀。

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 稀溶液依數(shù)性產(chǎn)生的原理、稀溶液依數(shù)性的相關(guān)計算，稀溶液依數(shù)性在實際中的應(yīng)用，質(zhì)子酸堿理論和路易斯酸堿理論及其應(yīng)用。弱酸弱堿的電離常數(shù)、有關(guān)離子濃度的計算，緩沖溶液的性質(zhì)及溶液的pH值的計算。鹽類水解平衡的移動及鹽的pH值的計算。Ksp的意義，溶度積規(guī)則及有關(guān)計算。
     2. 對拉平效應(yīng)、區(qū)分效應(yīng)、稀釋效應(yīng)、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等概念的理解和掌握。對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響以及緩沖原理，緩沖溶液的選擇與配制；各種體系[H+]計算方法及有關(guān)公式的掌握和應(yīng)用。
     3. 酸堿平衡的移動原理及沉淀的轉(zhuǎn)化、分步沉淀的原理及其應(yīng)用。
     4. 熱力學(xué)原理與弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡的關(guān)系，多重平衡原理及熱力學(xué)原理在計算化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的技巧，反應(yīng)耦聯(lián)的原理及應(yīng)用。

    第四章： 反應(yīng)動力學(xué)初步

    本章計劃學(xué)時為3學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1．化學(xué)反應(yīng)速率的定義，瞬時速率與平均速率，反應(yīng)速率的基本理論(碰撞理論，過渡狀態(tài)理論)及活化能。
     2．影響反應(yīng)速率的因素：濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，基元反應(yīng)，反應(yīng)速率的質(zhì)量作用定律，Arrhenius經(jīng)驗公式，表觀活化能。
     3．反應(yīng)的級數(shù)及反應(yīng)機理的測定：零級反應(yīng)，一級反應(yīng)，二級反應(yīng)，三級反應(yīng)，半衰期，反應(yīng)機理的確定，速度控制步驟。

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 反應(yīng)速率的意義及速率方程表達式；
     2. 碰撞理論、過渡態(tài)活化絡(luò)合物理論；
     3. 實驗活化能及速率常數(shù)的計算；
     4. 一級反應(yīng)及半衰期計算，了解零級、二級、三級反應(yīng)。
     5. 對化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、活化能等概念的理解。能運用質(zhì)量作用定律對基元反應(yīng)的反應(yīng)速率進行有關(guān)的計算。能利用Arrhenius經(jīng)驗公式進行有關(guān)的計算。掌握濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。
     6. 不同概念如反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)物計量系數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系。活化能的概念。根據(jù)Arrh enius經(jīng)驗公式求算反應(yīng)的活化能及不同溫度下的速率常數(shù)。

    第五章： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

    本章教學(xué)計劃8學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1. 核外電子的運動狀態(tài)：了解氫光譜，玻爾理論要點，微觀粒子的運動特征(波粒二象性，測不準(zhǔn)原理，微觀粒子運動的統(tǒng)計性)。
     2. 描述核外電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)，ψn、l、m（x、y、z）軌道波函數(shù)及電子運動狀態(tài)，量子數(shù)n、l、m及ms的物理意義及相應(yīng)的合理取值。|ψn、l、m（x、y、z）|2電子云幾率密度。
     3. 原子軌道圖形與電子云表示法：Y1.m(θ、ψ)—θ、ψ，R1.m(r)—r，Y21.m(θ、ψ)—θ、ψ，Y2n.1(r)—r D (r) [D = 4πr2R2(r)]圖的物理意義。
     4. 多電子原子核外電子排布及元素周期表：屏蔽效應(yīng)，S1ater規(guī)則，有效核電荷，鉆穿效應(yīng)。多電子原子能級(Pauling軌道近似能級圖、Cotton電子能級圖)，核外電子排布三原則(Pauli不相容原理，最低能量原理，Hund規(guī)則)，元素周期表。
     5. 元素基本性質(zhì)及周期性變化規(guī)律：有效核電荷Z*的變化，原子半徑，電離能，電子親合能，電負(fù)性，鑭系收縮。氫原子光譜及能級、幾率、幾率密度、電子云等概念，描述原子核外電子運動的四個量子數(shù)的物理意義， Pauling總結(jié)出的基態(tài)原子電子填充的近似能級圖及原子核外電子填充三個原則；原子核外電子層結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)變化規(guī)律的聯(lián)系。

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 氫原子光譜及能級、幾率、幾率密度、電子云等概念；
     2. 描述原子核外電子運動的四個量子數(shù)的物理意義和取值范圍。Pauling總結(jié)出的基態(tài)原子電子填充的近似能級圖及原子核外電子填充三原則；
     3. 會用Slater規(guī)則和有關(guān)公式計算軌道能量；原子核外電子層結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)如半徑、電離能、電子親合能和電負(fù)性變化規(guī)律的聯(lián)系。

    第六章： 分子結(jié)構(gòu)

    本章教學(xué)計劃7-8學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1. 離子鍵理論：離子鍵的特點，Born-Haber循環(huán)與晶格能，離子的特性(離子的電荷與電子構(gòu)型，離子半徑)。
     2. 共價鍵參數(shù)及分子的性質(zhì)：鍵能、鍵長、鍵角、鍵的極性、鍵級，分子的性質(zhì)（分子的極性、磁性）。
     3. 共價鍵理論（VB法及雜化軌道理論）：共價鍵的本質(zhì)，共價鍵的形成原理(電子配對原理，能量最低原理，原子軌道最大重量原理)，共價鍵的類型(σ鍵、π鍵、δ鍵)，雜化軌道理論，sp，sp2，sp3，dsp2，sp3d，sp3d2雜化軌道類型，大π鍵形成及性質(zhì)。
     4. 價電子對互斥（VSEPR）理論，分子軌道理論及其應(yīng)用。
     5. 金屬鍵理論：自由電子理論，能帶理論。
     6. 分子間力及氫鍵：分子間力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力) ，氫鍵。

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 熟悉離子鍵、共價鍵的特點及本質(zhì)以及它們的形成過程；
     2. 掌握現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論、VSEPR理論和分子軌道理論的基本要點及其應(yīng)用；
     3. 掌握應(yīng)用分子軌道理論第二周期同核或異核雙原子分子的分子軌道表達式，分析鍵參數(shù)；
     4. 了解分子間力及氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。
     5. 利用雜化軌道理論解釋化合物的空間構(gòu)型，如果鍵角偏離正常角度，應(yīng)考慮化合物中的中心原子采取等性雜化還是不等性雜化，鍵合原子的電負(fù)性差異及半徑大小的因素；應(yīng)用價層電子對互斥理論預(yù)測共價化合物的空間構(gòu)型，分子軌道理論解釋第二周期同核或異核雙原子分子的分子軌道表達式，分析鍵參數(shù)。

    第七章： 晶體結(jié)構(gòu)

    本章計劃學(xué)時3學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1． 晶體的基本概念： 晶體與非晶體，七大晶系，晶格與晶胞
     2． 晶格的分類：金屬晶體(簡單立方堆積，體心立方堆積，面心立方堆積，六方密堆積)，離子晶體(離子半徑，CaC1型晶胞，NaCl型晶胞，ZnS型晶胞，CaF2型晶胞，TiO2晶胞，半徑比規(guī)則)，分子晶體，原子晶體，混合型晶體。
     3． 離子極化與變形。

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 了解晶體的特征；
     2. 四大基本類型晶體特征，特別是在結(jié)點上質(zhì)點間作用力的區(qū)別及對晶體性質(zhì)的影響；
     3. 簡單立方、面心立方、體心立方品格特征及有關(guān)計算；
     4. 半徑比規(guī)則并應(yīng)用說明離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)；
     5. 離子極化理論及應(yīng)用該理論解釋無機物的基本性質(zhì)。

    第八章： 配位化學(xué)

    本章計劃學(xué)時為6學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1. 配位化合物的基本概念：配合物的定義、組成、命名、類型、異構(gòu)現(xiàn)象(幾何異構(gòu)及旋光異構(gòu))。
     2. 配合物的結(jié)構(gòu)理論：用價鍵理論、晶體場理論(分裂能Δ，CFSE)討論配合物的性質(zhì)。
     3. 熱力學(xué)與配位平衡：K穩(wěn)及配位平衡的移動，多重平衡原理。
     4. 配位化合物的應(yīng)用。

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 配合物的基本概念（定義、組成、分類、命名及配位鍵的本質(zhì)），配合物的幾何異構(gòu)及旋光異構(gòu)。
     2. 牢固掌握應(yīng)用VB法討論配合物的形成過程，配合物的幾何構(gòu)型與中心原子所采取的雜化軌道類型的關(guān)系，內(nèi)軌型、外軌型配合物形成條件及差別，中心原子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系，能夠解釋一些實例。
     3. 配合物晶體場理論的基本要點，d電子分布和高、低自旋的關(guān)系，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性，配合物顏色與d-d躍遷的關(guān)系。

    第九章： 氧化還原與電化學(xué)

    本章計劃學(xué)時為6學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1． 氧化還原的基本概念：包括氧化數(shù)，氧化還原作用的概念，氧化還原方程式的配平(氧化數(shù)法及離子-電子法)。
     2． 原電池與電極電位：原電池的概念，原電池的表達形式，電極電位(標(biāo)準(zhǔn)電極電位及非標(biāo)準(zhǔn)電極電位)，標(biāo)準(zhǔn)電極電位表及其應(yīng)用。
     3． 影響電極電位的因素：內(nèi)因、掌握外因?qū)﹄姌O電位的影響，Nernst方程及其Nernst方程應(yīng)用，φθ- pH圖。
     4． 元素電位圖及元素的ΔGθ/F-Z圖
     5． 氧化還原平衡與多重平衡
     6． 化學(xué)電源與電解

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原方程式配平；
     2. 應(yīng)用電極電位表討論元素不同氧化態(tài)下的氧化還原性的強弱；
     3. 判斷氧化還原反應(yīng)的方向及平衡常數(shù)的計算；掌握原電池的表達方式；
     4. 熟練地應(yīng)用Nernst方程；了解電解池及超電勢的概念；掌握多重平衡原理。
     5. 通過計算來判斷非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)的方向，利用元素電位圖來判斷元素價態(tài)的穩(wěn)定性。

    第十章： 鹵族元素

     本章計劃學(xué)時為8學(xué)時

    (一) 主要內(nèi)容
     1. 鹵素單質(zhì)的制備，單質(zhì)的性質(zhì)尤其是氟的特殊性、強氧化性、鹵素單質(zhì)的歧化及逆岐化作用，鹵離子的還原性；
     2. 鹵化氫的制備、化學(xué)性質(zhì)，鹵化氫和鹵化物形成過程的熱力學(xué)分所；鹵素含氧酸的結(jié)構(gòu)，鹵素含氧酸及其鹽的氧化性變化規(guī)律(影響含氧酸及其鹽氧化性的因素)；鹵族元素的ΔGθ/F-Z圖。
     3. 鹵化物溶解情況及水解性質(zhì)，鹵素互化物，多鹵化物。
     4. 鹵族元素氧化物及含氧酸的酸性，含氧酸的酸性強弱的規(guī)則，R-O-H模型及Pauling規(guī)則，含氧酸及其鹽的制備。
     5. 擬鹵素(氰、硫氰)的性質(zhì)及其能夠發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)。
     6. 鹵族元素用途，生化功能及環(huán)境化學(xué)
     7. Cl-、Br-、I-的分離及檢出

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 應(yīng)用鹵族元素的ΔGθ/F-Z圖討論鹵素不同氧化態(tài)化合物的基本性質(zhì)及制取方法；運用 鹵族的ΔGθ/F-Z圖來判斷鹵素及其化合物各氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
     2. 能利用ΔGθ/F-Z圖進行有關(guān)熱力學(xué)的計算；
     3. 鹵族元素含氧酸及其鹽的氧化還原性的變化規(guī)律；
     4. 鹵化物的性質(zhì)及非金屬鹵化物的水解規(guī)律性；
     5. 氫鹵酸、鹵素含氧酸酸性的規(guī)律；利用相關(guān)的理論解釋這些變化的規(guī)律。
     6. 應(yīng)用價電子互斥（VSEPR）理論分析討論鹵素常見化合物分子的空間構(gòu)型；
     7. 掌握第二周期元素性質(zhì)的特殊性；
     8. 鹵素與人體生命過程、環(huán)境的關(guān)系以及在國民經(jīng)濟中的重要性。

    第十一章：氧族元素

    本章計劃學(xué)時為6學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1． 氧及其化合物，同素異形體的O2和O3，，臭氧的結(jié)構(gòu)特點、性質(zhì)，過氧化物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，氧族元素的ΔGθ/F-Z圖。
     2． 重要硫化物化合物：酸性硫化物（CS2）、堿性硫化物（Na2S）；兩性硫化物（As2S3等），多硫化物（Na2Sx）、硫的氧化物(SO2、SO3)及非水溶劑自偶電離，硫的含氧酸及其鹽的命名、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，硫?qū)僭佧u化物及鹵氧化物。
     3． 重要化合物的制備：過氧化氫(H2O2)，保險粉(Na2S4O6)，硫化鈉（Na2S），多硫化鈉（Na2Sx），亞硫酸鈉(Na2SO3)，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，過二硫酸（S2O82-）的性質(zhì)及制備。
     4． 氧族元素用途及環(huán)境化學(xué)：氧及臭氧層，二氧化硫及其對環(huán)境污染與治理，水的污染與凈化。
     5． S2-、SO32-、S2O32-、SO42-的分析鑒定。

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 應(yīng)用結(jié)構(gòu)的觀點討論氧的成鍵特征，并說明氧與硫?qū)僭氐慕Y(jié)構(gòu)及性質(zhì)上的區(qū)別；
     2. 氧族元素的通性，臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)特點及與環(huán)境關(guān)系。
     3. 硫化氫（H2S）的性質(zhì)、金屬硫化物(MS)的溶解性分類、多硫化物（Na2Sx）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。二氧化硫(SO2)，三氧化硫（SO3）、亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）和他們相應(yīng)的鹽、硫代酸鹽、過二硫酸及其鹽等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以及他們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
     4. 應(yīng)用氧族元素的ΔGθ/F-Z圖討論不同氧化態(tài)化合物的基本性質(zhì)及制取方法；運用 氧族的ΔGθ/F-Z圖來判斷鹵素及其化合物各氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。能利用ΔGθ/F-Z圖進行有關(guān)熱力學(xué)的計算；
     5. 用VB法討論O3、SO2等化合物的成鍵過程，掌握離域π鍵及反饋π鍵(x-d鍵)的概念，離域鍵及其形成條件。

    第十二章：氮族元素

    本章計劃學(xué)時為8學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1. 單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，氮族元素的氫化物、銨鹽、氮的氧化物（NO, NO2，N2O3，NO2，N2O5）的性質(zhì)(棕色環(huán)反應(yīng)，N02結(jié)構(gòu)討論)，氮的含氧酸及其硝酸鹽（HNO2、HNO3）的結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)
     2. 磷單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、異構(gòu)體及其性質(zhì)，磷的氧化物及含氧酸(次磷酸、亞磷酸的還原性，磷酸及焦磷酸、多磷酸、偏磷酸)，的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，反饋p—d π鍵的形成及其形成條件以及p—d π鍵對分子結(jié)構(gòu)的影響。氮族元素ΔGθ/F-Z圖。
     3. 砷分族的砷、銻、鉍的單質(zhì)及鹵化物的性質(zhì)，氧化物及其含氧酸，6S2惰性電子對效應(yīng)。
     4. 氮族元素的氫化物：氨及其衍生物(氨的自偶電離，氨的性質(zhì)，聯(lián)氨、羥氨結(jié)構(gòu)及其性質(zhì))，疊氮酸及其鹽的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，膦及其性質(zhì)，反饋p—d π鍵，胂，月弟，月必。
     5. 鹵化物NF3及NCl3結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，PCl3及PCl5性質(zhì)，EX3及EX5性質(zhì)。
     6. 本族元素用途及環(huán)境化學(xué)，NOx對環(huán)境關(guān)系，NaNO2及NaNO3的用途，As、Sb、Bi的環(huán)境化學(xué)。
     7. 氮族元素化合物的分析鑒定，NH4+，NO2-，NO3-，PO43-，P2O72-，PO3-，As，Sb，Bi的分析鑒定。
     8. 含氮化合物的配合物的形成及其藥物方面的重要應(yīng)用，生物固氮工程的原理。

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 氮、磷及其氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途。
     2. 運用氮族元素ΔGθ/F-Z圖討論本族元素各氧化態(tài)化合物的熱力學(xué)性質(zhì)；
     3. 次周期性及6S2惰性電子對效應(yīng)；
     4. 磷酸及其鹽的結(jié)構(gòu)特征，了解反饋πP-d鍵及其效應(yīng)；
     5. 物質(zhì)的兩種穩(wěn)定性（熱穩(wěn)定性、氧化還原穩(wěn)定性）及其判斷依據(jù)。
     6. 砷、銻、鉍氧化物和水合物的酸堿性及其變化規(guī)律，砷（III）、銻（III）、鉍（III）的還原性和砷（V）、銻（V）、鉍（V）的氧化性及其變化規(guī)律，砷、銻、鉍的硫化物性質(zhì)。
     7. 掌握本族元素鹵化物水解特征。

    第十三章：碳族元素

    本章計劃學(xué)時為4學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1. 單質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其基本性質(zhì), 碳及其同素異性體，硅、鍺、錫、鉛。
     2. 碳族元素的重要化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì), 碳族元索的ΔGθ/F-Z圖，氫化物，氧化物及其水合物，(一氧化碳，碳基化物，18電子規(guī)則，反饋d-π* π鍵，二氧化碳，等電子原理，碳酸鹽性質(zhì))，硫化物，鹵化物，鉛的化合物，碳化物。
     3. 硅酸鹽及其結(jié)構(gòu)特點。
     4. 碳族元素的熱力學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，碳族元素的ΔGθ/F-Z圖，Ellingham圖及其應(yīng)用，反應(yīng)的耦聯(lián)(reaction coupling)。
     5. C60的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其重要應(yīng)用，C60的發(fā)展前景及研究進展，碳納米管的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其重要應(yīng)用，碳納米管的的發(fā)展前景及研究進展， 6. 碳族元素的用途、環(huán)境化學(xué)及溫室效應(yīng)。

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 碳族元素的單質(zhì)、氧化物、含氧酸及其鹽的熱穩(wěn)定性性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
     2. 碳族元素的通性及制備方法；金剛石、石墨、C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)。
     3. 硅單質(zhì)、硅的氫化物、二氧化硅、硅酸、硅膠、硅酸鹽、硅的鹵化物的重要性質(zhì)。
     4. 鍺、錫、鉛氧化物，氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律，Sn(II)的還原性和Pb(IV)的氧化性，錫、鉛硫化物的溶解性。
     5. 碳族元素的Ellingham圖及其實際應(yīng)用。
     6. 等電子原理。
     7. 了解本族元素的環(huán)境化學(xué)。

    第十四章：硼族元素

    本章計劃學(xué)時數(shù)為6學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     1. 單質(zhì)的結(jié)構(gòu)及重要性質(zhì)，硼及B12的正二十面體結(jié)構(gòu)，硼的制取方法。
     2. 硼烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)， Lipscomb的硼的五大成鍵要素，硼烷結(jié)構(gòu)分析。
     3. 硼族元素的重要化合物性質(zhì)，硼的氧化物，硼酸及硼酸鹽，鋁、鎵、銦、鉈的氧化物，鹵化物。
     4. 硼族元素的ΔGθ/F-Z圖及氧化還原性
     5. 硼族元素用途及環(huán)境化學(xué)

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 本族元素單質(zhì)、氫化物、氧化物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握硼酸鹽的結(jié)構(gòu)特點；
     2. 本族元素的缺電子性及對化合物性質(zhì)的影響；
     3. 硼烷結(jié)構(gòu)中五大成鍵要素，分析硼烷結(jié)構(gòu)。

    第十五章：銅鋅族元素

    本章計劃學(xué)時數(shù)為8學(xué)時

     (一) 主要內(nèi)容
     4. 銅鋅分族元素的結(jié)構(gòu)特點及通性
     5. 銅鋅分族元素水溶液體系中不同氧化態(tài)化合物的氧化還原性，金屬單質(zhì)的電正性，Cu(I)與Cu(II)、Hg22+與Hg2+的相互轉(zhuǎn)化。
     6. 金屬的冶煉與制取，銅、銀、金、鋅、汞的冶煉。
     7. 銅鋅分族的重要化合物、氧化物、氫氧化物、硫化物、鹵化物。
     8. 銅鋅分族的配合物化學(xué)，氨合物、氰合物、鹵合物。
     9. 銅鋅分族的應(yīng)用及環(huán)境化學(xué)
     10. Ag+、Cu2+，Zn2+，Cd2+，Hg2+，Hg22+的分離鑒定

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 利用有關(guān)元素的ΔGθ/F-Z圖討論Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)相互轉(zhuǎn)化的條件及關(guān)系；
     2. 熟悉銅鋅分族的性質(zhì)及金屬冶煉的方法原理；
     3. 掌握銅鋅分族重要化合物及其性質(zhì)；
     4. 進一步熟練應(yīng)用多重平衡原理及反應(yīng)耦聯(lián)原理研究化學(xué)反應(yīng)；
     5. 了解本章元素涉及的環(huán)境化學(xué)及環(huán)保問題。

    第十六章：過渡金屬元素

     本章計劃學(xué)時數(shù)為8學(xué)時

    (一) 主要內(nèi)容
     1. 過渡金屬元素的通性，過鍍金屬元素結(jié)構(gòu)特點，物理性質(zhì)的變化規(guī)律，第一電離能的變化，氧化態(tài)的變化規(guī)律，化合物的磁性，氧化物及其水合物酸堿性，形成配合物性質(zhì)；第一、二、三過渡系列元素的ΔGθ/F-Z圖及其性質(zhì)。
     2. 過渡金屬的冶煉，鈦、鉻、鉬、鎢、錳的提煉，反應(yīng)耦聯(lián)及Ellingham圖的應(yīng)用。
     3. 一些重要的過鍍金屬元素及其化合物性質(zhì)， 鈦，釩，鉻，鑰，鎢，錳，鐵系元素，鉑系元素的ΔGθ/F-Z圖及不同氧化態(tài)的性質(zhì)。
     4. 過渡金屬元素用途及環(huán)境化學(xué)
     5. 離子的分離與檢出，F(xiàn)e(II)、Mn(II)、Mg(II)的分離鑒定，F(xiàn)e(III)、Cr(III)、Al(III)的分離。

     (二) 學(xué)習(xí)的重點和難點
     1. 利用第一、二、三過渡系元素ΔGθ/F-Z圖總結(jié)元素不同氧化態(tài)下氧化還原性變化規(guī)律；
     2. 掌握Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的重要性質(zhì)及反應(yīng)；熟練地應(yīng)用多重平衡原理；
     3. 掌握過渡金屬離子的分離條件；
     4. 了解過渡金屬元素用途及環(huán)境無機化學(xué)。

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