本文關(guān)鍵詞：分散體系的物理化學(xué)，由筆耕文化傳播整理發(fā)布。

網(wǎng)友szh187166近日為您收集整理了關(guān)于第四章 分散體系的物理化學(xué)性質(zhì)的文檔，希望對您的工作和學(xué)習(xí)有所幫助。以下是文檔介紹：第四章分散體系的物理化學(xué)性質(zhì)講的不好大家見諒了第一次講課,緊張,哆嗦,想隱身4.1 動力性質(zhì)4.1.1 布朗運(yùn)動4.1.1.1 定義4.1.1.2產(chǎn)生原因4.1.1.3愛因斯坦-布朗平均位移公式4.1.1 布朗運(yùn)動與擴(kuò)散 4.1.1.1 Brown 運(yùn)動定義1827年,植物學(xué)家布朗( Brown)在顯微鏡下,看到懸浮在水中的花粉粒子處于不停息的無規(guī)則運(yùn)動狀態(tài)4.1.1.2 產(chǎn)生的原因以后發(fā)現(xiàn),線度小于4000nm的粒子,在分散介質(zhì)中都有這種運(yùn)動。(膠體尺度 1 ~ 1000nm) 布朗運(yùn)動產(chǎn)生的主要原因:分散介質(zhì)分子處于不斷的熱運(yùn)動中,從四面八方不斷地撞擊分散相粒子。對于大小在膠體尺度下的分散相粒子,粒子受到撞擊次數(shù)較小,從各個方向受到的撞擊力不能完全互相抵消,在某一時刻,粒子從某一方向得到的沖量即可發(fā)生位移。此即布朗運(yùn)動。布朗運(yùn)動分子熱運(yùn)動的必然結(jié)果4.1.1.3 愛因斯坦-布朗平均位移公式1/2π3 rηNRTtxAx : t 時間間隔內(nèi)粒子的平均位移r : 粒子半徑 T:熱力學(xué)溫度:分散介質(zhì)粘度NA:阿伏加德羅常數(shù)x : t 時間間隔內(nèi)粒子的平均位移r : 粒子半徑 T:熱力學(xué)溫(來源：[])度:分散介質(zhì)粘度NA:阿伏加德羅常數(shù) 該公式也可用于分散相粒子大小的測定,及阿伏加德羅常數(shù)的測定。大師的驗(yàn)證是極好的可是俺理解不上去Svedberg用超顯微鏡,對金溶膠作不同時間間隔 t 與平均位移測定的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證愛因斯坦-布朗平均位移公式:x4.1.2 擴(kuò)散運(yùn)動4.1.2.1 定義4.1.2.2 Fick第一擴(kuò)散律4.1.2 擴(kuò)散 1、定義:在有濃度梯度存在時,物質(zhì)粒子因熱運(yùn)動而發(fā)生宏觀上的定向遷移,稱為擴(kuò)散。濃度梯度的存在,是擴(kuò)散的推動力4.1.2.2 Fick第一擴(kuò)散律xcDAtnddddS 膠體系統(tǒng)的擴(kuò)散與溶液中溶質(zhì)擴(kuò)散一樣,可用Fick 擴(kuò)散第一定律來描述:D——比例系數(shù)稱為擴(kuò)散系數(shù)As——面積大小dc/dx——該處的濃度梯度dn/dt ——單位時間通過某一截面的物質(zhì)的量負(fù)號是因?yàn)閿U(kuò)散方向與濃梯方向相反

1

  本文關(guān)鍵詞：分散體系的物理化學(xué)，由筆耕文化傳播整理發(fā)布。