本文關(guān)鍵詞：應(yīng)用化學(xué)專業(yè)英語，由筆耕文化傳播整理發(fā)布。

現(xiàn)代元素周期表的豎列叫做族。每一族的元素在最外層能級上有相同的電子數(shù)，因而有相反的化學(xué)性質(zhì)，水平的行叫做周期。每一新周期預(yù)示著主電子能級的開始。例如，na從第三行開始。它的最外電子層是第三層第一個電子，因為每一行就開始了一個新的能級，所以我們可以從上到下預(yù)測原子的大小，因為當(dāng)電子遠(yuǎn)離中子是，容易移動，我們也可以預(yù)測到原子越大，電離能越低，電離能是能移動電子的能量。

在化學(xué)中，元素被分為兩大類，金屬元素和非金屬元素，金屬元素通常很硬，有光澤的元素，是可豎的，有延展性，我們也知道電子可以導(dǎo)電導(dǎo)熱，現(xiàn)代社會建設(shè)中所需的許多堅固框架就是來自金屬。五千多年前，金屬的發(fā)明和使用將人類文明帶出石器時代。第二類元素的特點是缺乏金屬性，它們是非金屬元素。非金屬元素通常是氣體或液體并不導(dǎo)電。在普遍性之外也有許多需要值得注意的例外，也有非常硬的非金屬和很軟的金屬。比如，C的一種非金屬（金剛石）是現(xiàn)知最硬的物質(zhì)。汞，一種金屬，在室溫下為液體。幾乎每個人對金屬有普遍的認(rèn)識。 除了物理性質(zhì)之外，金屬和非金屬在化學(xué)性質(zhì)上也有不同，我們將在后面章節(jié)中討論。區(qū)別金屬和非金屬的性質(zhì)也不是絕對的，許多元素有折中的性質(zhì)，許多可歸為獨立的一類。

劃分元素并不局限于將他們劃分為這兩類。我們發(fā)現(xiàn)所有的金屬并不完全相同，所以進一步分類是有可能的。這就像人類分為兩種性別，男和女。但后來發(fā)現(xiàn)可以根據(jù)性格進一步劃分（內(nèi)向和外向）。關(guān)于金屬，我們首先注意到許多化學(xué)性質(zhì)并不活潑。一些金屬如銅、金、銀是非常耐腐蝕、耐生銹的。許多金屬制的硬幣和珠寶，不僅因為他們相對稀有美觀，也因為他們有化學(xué)惰性。由于這個原因他們被稱為貴金屬。發(fā)現(xiàn)于幾百年前沉船上的金幣和銀幣沉入海底后，仍然可以打磨出他們原有的光澤。其他的金屬卻很不同，他們與水和空氣反應(yīng)很劇烈，實際上鋰、鈉、鉀必須保存在油中，因為他們可以與水劇烈地反應(yīng)（可以達到爆炸）。這些金屬可以歸納為我們所知的活潑金屬。因此，銅、銀、金可以歸為一類金屬，鋰、鈉、鉀可以歸為另一類。以這些金屬的相似關(guān)系，我們也適當(dāng)?shù)倪M行了歸類。

到目前為止，周期表中我們主要強調(diào)的是豎列。包含一族元素。事實上，在水平行上也有許多相同的特征。周期表中水平行中的元素叫做周期元素。每一周期是以一族元素結(jié)束的，稱為惰性氣體。這些元素就像貴金屬一樣，由單原子組成性質(zhì)不活潑。低一周期包含兩種元素，H和He。第二、三周期有八種元素，第四、五周期有十八種元素。第六周期有三十二種元素，第七周期有26種（第七周期如果排滿將包含三十二種元素）。

每一族是按該元素上方的數(shù)字編號的，最常用的是羅馬數(shù)字后緊隨A和B。另一種方法最終被接受，從第一族到第十八族。現(xiàn)在還不確定哪種方法勝出，或選用其他方法會被普遍接受。

4總結(jié)

化合物宿命包括：水，鹽，糖，氨和石英。

Compounds common names include water , salt , sugar, ammonia ,and quartz.

1.陽離子命名（the names of cations )

(1).單原子陽離子的名稱同元素的名稱相同，后跟隨離子一詞。

The names of monatomic cations are the same as the name of the element , with the addition of the word ion .

例如：鈉離子 Sodium ion

(2) 當(dāng)一種元素可以形成不止一種陽離子，用編碼---羅馬數(shù)字等于離子電荷數(shù)來命名。

When an element can form more than one kind of cation , we use the stock number , a Roman numeral equal to the change of the cation .

例如： 亞銅離子（Cu+） copper（I) ion 銅離子（Cu2+） copper（II) ion

亞鐵離子（Fe2+） iron（II) ion 鐵離子（Fe3+） iron（III） ion

2.陰離子命名（Names of Anions）

（1）單原子陰離子命名時，元素名作為第一部分，加上后綴—ide。

Monatomic anion are named by adding the suffix—ide and the first part of the name of the element.

例如：氟離子（F-） flouride 氯離子（cl-） chloride 溴離子(Br-) bromide

(2)含氧酸跟命名是以元素命名作主干，加后綴—ate。

The names of oxoanions are formed by adding the suffix-ate to the stem of the name of the element.

例如：碳酸跟（CO32-） carbonate.

（3)然而，許多元素可以形成有不同數(shù)目氧原子的含氧酸根，含氧較多數(shù)目的離子加后綴-ite.

However，many element can form a variety of oxoanions with different numbers of oxygen atoms. The ion with larger number of oxygen is given the suffix-ate. And that with smaller number of oxygen atoms is given the suffix-ite.

例如：硝酸根（NO3-） nitrate 亞硝酸跟(NO2-) nitrite

(1)'' 若超過兩種含氧酸根，具有最少氧原子數(shù)目的含氧酸根加前綴hypo-并加后綴-ite，

具最多數(shù)目氧原子的含氧酸根加前綴per-并加后綴-ate。

Some element form more than two oxoanions. The name of oxoanion with the smallest number of oxygen atoms is formed by adding the prefix hypo- to the -ite form of the name. The oxoanion with a higher number of oxoanion atoms is named with the prefix pre- add to the -ate form of the name.

例如： ClO- hypochorite ClO2- chalorite ClO3- chalorate ClO4- perchlorate

（2）"含H陰離子，命名是將這些陰離子在開頭加“hydrogen".

Some anions include hydrogen , the name of these anions begin with "hydrogen".

例如：HCO3- hydrogen carbonate

（3）”含氧酸命名是源于對應(yīng)的含氧酸根，并用-ic acid代替-ate，或用-ous acid代替-ite。

The formulas of oxoanions are derived from those of the corresponding oxoanions, -ic oxoacides are the parent of -ate oxoanions and -ous oxoacides are the parents of -ite oxoanion.

例如：H2SO4 sulfuric acid H3PO4 phosphoric acid

3.離子化合物命名（names of Ionic compound）

（1）命名是以陽離子在前，陰離子在后的方式。

An ionic compound is named with cation name first , followed by the name of the anion.

例如;KCI potassium chloride NH4NO3 ammonium nitrate

(2)水合物命名是首先給出化合物名字，后用希臘前綴加hydrate， 前綴表示有多少水分子。Hydrates are named by first giving the name of the compound, then adding the word hydrate with Greek prefix indicating how many molecules of water are found.

例如;CuSO4.5H2O copper（II)sulfate pentahydrate

4.分子化合物命名（names of molecular compounds）

分子化合物命名是用希臘前綴表示每種原子出現(xiàn)的數(shù)目，沒有前綴的話則表示只有一個原子。

Molecular compound are named by using the Greek prefixes to indicate the number of each type of atom present. No prefix is used if only one atom of an element is present.

例如： PCI3 phosphorus trichloride N2O dinitrogen oxiden

SF6 sulfur hexafluoride N2O5 dinitrogen pentoxide

5.單價金屬離子.

命名和書寫二元離子化合物，先寫金屬再寫非金屬，金屬名字不變，陰離子是在詞根后加-ide.

In both naming and writing the formular for a binary ionic compound , the metal comes first and the nonmental second. The unchanged English name of the metal is used . The name of the anion includes only the English root plus ide.

例如： NaCl sodium chloride CaO calcium oxide

6.多原子離子化合物命名 同上陰離子命名.

5化學(xué)動力學(xué)：基本原理

化學(xué)動力學(xué)（反應(yīng)速率）和平衡和動態(tài)平衡有關(guān)—也就是，反應(yīng)在平衡時是朝著兩個方向同時進行的，但是反方向的速率完全相等。上面提到的能量因素也影響反應(yīng)速率。然而，動力學(xué)現(xiàn)象，大多情況下明顯不處于平衡狀態(tài)，這些在理論上的處理比平衡狀態(tài)更難。因此，盡管熱力學(xué)能告訴我們在給定溫度，壓力，濃度條件下，從反應(yīng)物到具體產(chǎn)物的特定反應(yīng)是否可以進行，但我們即無法知曉在分子水平上反應(yīng)如何發(fā)生（反應(yīng)機理）的，也無法知曉達到平衡的速度有多快。由于缺乏有利的機理反應(yīng)可能無限慢。反應(yīng)動力學(xué)和機理是緊密相連的；反應(yīng)速率在很大程度上取決于反應(yīng)分子在空間上如何取向，來建立新鍵和斷裂舊鍵，有多少潛在的反應(yīng)分子有足夠的能量打破能磊（活化能）生成新鍵，（對于液相反應(yīng)）溶劑分子怎樣重排有利于活化過程。

反應(yīng)速率表達為在t時刻每秒特定產(chǎn)物的增加，或者每秒生成物的減少量在。對于液相反應(yīng)，通常用濃度替代總量，對于氣體用分壓替代。注意到速率值取決于我們怎樣定義它。例如，在液相中，I離子和砷酸生成I3-離子和亞砷酸，

H3AsO4+3I-+2H+===H3AsO3+I3-+H2O

這個反應(yīng)速率可定義為d【I3】/dt，或-[H3AsO4]/dt。但是式9.1的計量系數(shù)告訴我們最后一個反應(yīng)速率在數(shù)值上是其他兩個的兩倍。因此我們必須說清反應(yīng)速率指什么（就像碘離子的消失速率或亞砷酸的生成速率）否則會引起歧義。

反應(yīng)速率方程和機理的關(guān)系

速率方程，有時也叫速率定律，在時間t內(nèi)，它和反應(yīng)物剩余量的活度有關(guān)。與平衡表達式不同，，速率方程的形式通常不能簡單地通過化學(xué)計量方程式來獲得，除非這個反應(yīng)是已知的完全一步反應(yīng)。速率方程必須由實驗確定，這個過程包括是否反應(yīng)為一步反應(yīng)。活度（事實上是濃度，對于氣體是分壓）和能量在試驗中增加的程度（反應(yīng)級數(shù)）取決于速率方程，并告訴我們哪些分子或哪些片段，在實際中參與反應(yīng)的控速步。任何沒有涉及到的反應(yīng)物粒子在平靜構(gòu)型和過渡態(tài)將不會影響觀測反應(yīng)速率，會在隨后的反應(yīng)中快速消耗。因此反應(yīng)式9.1中，正反應(yīng)速率從砷酸，碘離子，氫離子的方面來看是一級反應(yīng)，（從整體上看是三級反應(yīng)）。我們不能決定水的反應(yīng)級數(shù)，因為它是溶劑，它的活度一直不變。

d[I3]/dt=kf[H3AsO4][I-][H+] (9.2）

在式9.2中，kf是正反應(yīng)速率常數(shù)，平衡態(tài)的組成是[H4AsO4].盡管它包含著額外的一個或多個水分子的元素，因此我們不能決定溶劑的反應(yīng)級數(shù)。式9.2不能從式9.1中獲得。但是考慮到在方程式的濃度因素，

立刻告訴我們逆反應(yīng)的速率定律。因此，根據(jù)式9.1平衡表達式寫為：K=[H3AsO3][I3-]/{[H3AsO4][I-]3[H+]2} (9.3)

并且，在平衡時，正逆反應(yīng)速率必須相等。-d[I3-]/dt=kr[H3AsO3][I3-]/{[H3AsO4][I-][H+]2} (9.4) 上面的平衡常數(shù)K通過kf/kr得到，逆反應(yīng)對I-是負(fù)二級，對H+是正一級反應(yīng)。這就意味著逆反應(yīng)的過渡態(tài)包含了砷酸和I3-離子的元素并少了兩個I和H，即就是[H2AsO3I].正反應(yīng)也如此，除水分子外，溶劑的加入不影響實驗結(jié)果。在某種情況下，速率方程會包含競爭反應(yīng)途徑的總和。例如，一種氧化反應(yīng)將大氣污染物SO2轉(zhuǎn)化成硫酸（酸雨的組成），在云中的小水滴包含著溶解的臭氧，O3：

SO2(g)+H2O(l)==H2SO3(aq)==HSO3-(aq)+H+(aq) (9.5)

HSO3-+O3==H++SO42-+O2 (9.6)

式/9.6的反應(yīng)速率證明是：-d[HSO3-]/dt=（k1+k2/[H)[HSO3][O3] (9.7)

這暗示兩個平衡歷程：一種[H+]和過渡態(tài)組成[HSO6]和速率常數(shù)看k1無關(guān)，另一種[H+]與平衡態(tài)【SO6]2-速率常數(shù)k2有關(guān)。（事實上，式9.5中，【H+]也影響著整個液相臭氧氧化過程，通過SO2的溶解平衡。 相當(dāng)復(fù)雜的速率方程可由鏈反應(yīng)得到，例，Br2和H2在氣相中200*C到300*C間形成HBr。有些反應(yīng)在鏈載體上被引發(fā)（這兒一個Br*原子是以Br2均裂出來的）接著引發(fā)更多的載體（H*+Br2===HBr+Br*，Br*+H2==HBr+H*,如此下去），直到終止鏈反應(yīng)。HBr的生成速率方程式如下所示：d[HBr]/dt=k1[H2][Br2]1/2/{1+k2[HBr]/[Br2]｝

鏈反應(yīng)在某些聚合反應(yīng)，有機鹵化反應(yīng)，燃燒和爆炸過程中很重要。通常它們涉及自由基（一個分子或原子有單價電子，如Br*），當(dāng)它們和普通成對電子的分子反應(yīng)時，它們會生成其他的自由基，詳細(xì)討論會在標(biāo)準(zhǔn)文獻中提到。

像9.4式這樣的微分方程經(jīng)常用積分形式使用，這樣速率常數(shù)可以通過測定濃度的簡單方法來確定，而不需要確定特定時間的速率。然而速率方程的積分或許很難或可能給出不合適的結(jié)果。在這本書中，我們主要關(guān)心這類反應(yīng)速率，讀者可查閱文獻來了解動力學(xué)的積分速率方程。

溫度對速率的影響

溫度對速率常數(shù)的依賴關(guān)系通常有Arrhenius公式給出：K=Aexp（-Ea/RT) (9.9)

方程式中Ea是Arrhenius活化能（一般約50-100KJ/mol）。前指數(shù)系數(shù)A包括了反應(yīng)物分子碰撞頻率和它們相互取向以適合反應(yīng)的概率。因此，lnK是k氏溫度倒數(shù)的線性函數(shù)，所以，如果我們知道任意兩個溫度的K，并且在一個溫度下Ea已知，我們可以用式9.9計算其他溫度。這個方法不適用于兩個或兩個以上的相似步驟進行反應(yīng)且Ea不同的情況（除非可以用方程式9.9分別求出不同反應(yīng)步驟的數(shù)值。如可用式

9.7求出兩種溫度下k1和k2值。如在多步反應(yīng)中，各步驟在溫度改變時速率也變化的話，該方法也不適用。在其他情況下，lnK曲線對T-1關(guān)系將得到，在大多情況下，簡單地使用Arrhenius公式就可得到關(guān)系。

對于式9.9的另一種選擇就是現(xiàn)代動力學(xué)的艾琳公式，它是源于在平衡下反應(yīng)物的過渡態(tài)，通過kBT/h給出的。這兒，kB是玻爾茲曼常數(shù)，h是普朗克常數(shù)，再結(jié)合△G=-RTlnK和△G*=-nF△E,可得到K=kBT/h exp（-△G/RT)=2.083*10T exp[-(△H-T△S)/RT] (9.10)

這里△G，△H和△S分別是自由能，自由焓和自由熵。因此，ln（K/T)對T應(yīng)該是線性方程，這有點和Arrhenius預(yù)期不同，但實際上在不可避免的誤差內(nèi)，要么符合9，9式要么符合9.10式，對于液相反應(yīng)，△H==Ea-RT。

壓力對速率的影響

壓力對K的影響取決于活化體積△V，是△G對壓力的導(dǎo)數(shù)，（ЭlnK/ЭP)T=-△V/RT (9.11) 如果△V=在實驗壓力變化中可被看作常數(shù)，（在壓力超過100MPa后準(zhǔn)確性很差）。lnK變成壓力的線性函數(shù) lnkp=lnk0-P△V=/RT (9.12)

艾琳法具有以下優(yōu)點：偽熱動力活化參數(shù)可以很容易地控制反應(yīng)平衡真實的熱動力學(xué)參數(shù)聯(lián)系起來，在另一方面Arrhenius方程使用速率的外推法和內(nèi)推法更簡單。

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