【摘要】：鹽酸是工業(yè)生產中常用到的產品，一方面在氯堿工業(yè)中聚氯乙烯生產中氯化氫通常會作為原料；另一方面，鹽酸也是電鍍和鋼鐵結構的常用酸洗劑。然而，使用后所排放的廢稀鹽酸濃度一般都比較低。因此，從環(huán)保和資源循環(huán)利用的角度看，必須對這些廢稀鹽酸進行回收利用。鹽酸——水形成的最高共沸物中，含有氯化氫的質量分數(shù)為20.2%。因此，采用普通的分離方法是只能得到質量分數(shù)在20%左右的鹽酸溶液。 本文第一部分實驗研究了20%的稀鹽酸在加鹽以及在氮氣作為載體解吸劑條件下的解吸情況，考察了加鹽量、氮氣預熱溫度以及氮氣流速等參數(shù)對于解吸液鹽酸濃度、解吸平衡時間的影響。實驗結果表明：當解吸時進料溫度為沸點時，氮氣預熱溫度為75℃，氮氣通入流速為4L/min，解吸液鹽濃度為0.4g/ml時，解吸液鹽酸濃度可以降低至1%以下。 本文第二部分實驗研究了在減壓條件下，控制解吸溫度在水的沸點前，以提高解吸出氯化氫氣體的濃度。實驗結果表明:當解吸壓力在47kPa時，控制溫度在水的沸點80℃前，，解吸液鹽酸濃度也達到了1%以下。 本文第三部分實驗在第一部分實驗的基礎上，研究了解吸與吸收耦合提濃稀鹽酸的過程，考察了吸收劑流率、氮氣預熱溫度、氮氣通入流速多該過程的影響。實驗結果表明:當吸收劑流速為25ml/min,氮氣流速為4L/min，氮氣預熱溫度為75℃時，吸收液濃度為33.18%，解吸液濃度為0.98%，HCl的吸收率為91.52%。
【圖文】：

圖 1-1 變壓精餾的工藝流程Fig.1-1 Process of pressure swing distillation取精餾法取精餾法的原理是加入萃取劑改變鹽酸與水體系組成的相對共沸點，之后再利用精餾的方法解析出氯化氫氣體。該方法具取劑分為CaCl2法及硫酸法�；}法：前，國內外學者致力于研究強揮發(fā)性電解質溶液的氣液平衡曾于 1984 年采用經驗法對鹽酸－水－鹽體系汽液平衡進行研穎則采用 Chen 的 NRTL 模型對鹽酸－水－鹽體系的氣液平衡都表明：向鹽酸溶液中加入氯化鎂及氯化鈣等鹽溶液，可以相對揮發(fā)度，打破原有的共沸組成。因此在該理論的支持下日12]采取加鹽精餾方法處理廢稀鹽酸，得到干燥的氯化氫氣體

圖 1-2 氯化氫氣體的吸收工藝Fig.1-2 Process of HCl absorption的解吸用解吸[17，18,19]的方法是溶解在混合溶液中的氣體組分從液體溶作過程。當混合溶液的氣相分壓大于液相分壓時，溶液中的氣中分離出來，進入到氣相中去。所以，對于解吸的操作可以看逆過程。加解吸過程的推動力，提高過程進行的速率，解吸過程通常是或者是在降低解吸過程壓力的條件下操作。實際上組合的解吸，例如加熱同時進行液體降壓進行解吸，通入惰氣進行解吸等解吸器出來的組分和解吸劑混合物進行部分冷凝，所得到的解流再送至解吸器。解吸
【學位授予單位】：天津大學
【學位級別】：碩士
【學位授予年份】：2012
【分類號】：TS974.1

【參考文獻】

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本文編號：2706069