Fe 2+ /H 2 O 2 體系O 2 生成路徑
發(fā)布時(shí)間：2021-04-01 10:44
掌握Fe2+/H2O2體系O2的生成路徑,可為避免H2O2無(wú)效分解,開發(fā)經(jīng)濟(jì)高效的Fe2+/H2O2體系利用技術(shù)指明方向。采用添加自由基捕獲劑的方法,探究Fe2+/H2O2體系內(nèi)各種自由基對(duì)O2生成速率的影響,進(jìn)而確定O2的生成路徑。結(jié)果表明:Fe2+/H2O2體系內(nèi)不會(huì)產(chǎn)生大量O2-·,O2-·不是生成O2的主要反應(yīng)物質(zhì);·OH被全部捕獲后,體系中仍產(chǎn)生大量HO2·,但此時(shí)無(wú)O2生成,證明生成O2的反應(yīng)由·OH和HO2·兩...
【文章來(lái)源】：化工學(xué)報(bào). 2016,67(06)北大核心EICSCD
【文章頁(yè)數(shù)】：6 頁(yè)
【部分圖文】：
2生成速率測(cè)試系統(tǒng)
系。反應(yīng)10min后，對(duì)茜素紫3B濃度進(jìn)行取樣測(cè)試。通過(guò)茜素紫3B濃度變化情況即可判斷Fe2+/H2O2體系中iOH被捕獲后是否存在大量2HOi。2結(jié)果與討論2.1O2生成規(guī)律掌握Fe2+/H2O2體系內(nèi)O2生成規(guī)律是探究O2生成路徑的前提，本實(shí)驗(yàn)確定了10min反應(yīng)時(shí)間內(nèi)Fe2+/H2O2體系O2生成速率的變化趨勢(shì)（圖2）及O2生成量與H2O2消耗量的關(guān)系（圖3）。從圖2可以看出，F(xiàn)e2+/H2O2體系反應(yīng)過(guò)程中伴有明顯O2生成，H2O2初始濃度越高，O2的生成速圖2Fe2+/H2O2體系O2生成速率Fig.2O2generationrateinFe2+/H2O2system[H2O2]0=30—500mmol·L1,[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃圖3O2生成量與H2O2消耗量的關(guān)系Fig.3RelationshipbetweenamountofO2productionandH2O2consumptionA—[H2O2]0:30mmol·L1;B—[H2O2]0:100mmol·L1;C—[H2O2]0:300mmol·L1;D—[H2O2]0:500mmol·L1;[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃率越快。無(wú)論H2O2初始濃度高低，O2生成速率均呈先快速增加后緩慢減小的趨勢(shì)，60s左右出現(xiàn)O2生成速率的極值。在相同F(xiàn)e2+初始濃度及溫度條件下，O2生成速率的極值近似正比于H2O2初始濃度值�？梢�(jiàn)，隨著H2O2初始濃度增加，H2O2分解速率加快，體系內(nèi)自由基的生成速率也加快。生成O2的反應(yīng)一定有某些自由基的參與，自由基生成速率加快必然導(dǎo)致O2生成速率加快，10min反應(yīng)時(shí)間內(nèi)H2O2消耗量及O2生成量增多。從圖3可知，O2生成量與H2O2消?
莆誇e2+/H2O2體系內(nèi)O2生成規(guī)律是探究O2生成路徑的前提，本實(shí)驗(yàn)確定了10min反應(yīng)時(shí)間內(nèi)Fe2+/H2O2體系O2生成速率的變化趨勢(shì)（圖2）及O2生成量與H2O2消耗量的關(guān)系（圖3）。從圖2可以看出，F(xiàn)e2+/H2O2體系反應(yīng)過(guò)程中伴有明顯O2生成，H2O2初始濃度越高，O2的生成速圖2Fe2+/H2O2體系O2生成速率Fig.2O2generationrateinFe2+/H2O2system[H2O2]0=30—500mmol·L1,[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃圖3O2生成量與H2O2消耗量的關(guān)系Fig.3RelationshipbetweenamountofO2productionandH2O2consumptionA—[H2O2]0:30mmol·L1;B—[H2O2]0:100mmol·L1;C—[H2O2]0:300mmol·L1;D—[H2O2]0:500mmol·L1;[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃率越快。無(wú)論H2O2初始濃度高低，O2生成速率均呈先快速增加后緩慢減小的趨勢(shì)，60s左右出現(xiàn)O2生成速率的極值。在相同F(xiàn)e2+初始濃度及溫度條件下，O2生成速率的極值近似正比于H2O2初始濃度值�？梢�(jiàn)，隨著H2O2初始濃度增加，H2O2分解速率加快，體系內(nèi)自由基的生成速率也加快。生成O2的反應(yīng)一定有某些自由基的參與，自由基生成速率加快必然導(dǎo)致O2生成速率加快，10min反應(yīng)時(shí)間內(nèi)H2O2消耗量及O2生成量增多。從圖3可知，O2生成量與H2O2消耗量存在一定比例關(guān)系，O2生成量約為H2O2消耗量的1/2。2.2Fe2+/H2O2體系內(nèi)2Oi檢測(cè)根據(jù)Fe2+/H2O2反應(yīng)機(jī)理，F(xiàn)e2+/H2O2體系內(nèi)同
【參考文獻(xiàn)】：
期刊論文
[1]UV/H2O2作用下冰中苯酚的光轉(zhuǎn)化及其與羥基自由基的關(guān)系[J]. 王洪良,鐘宇博,石磊,康春莉,劉漢飛,陳柏言,劉婷婷,武家玉. 吉林大學(xué)學(xué)報(bào)(理學(xué)版). 2014(01)
[2]非均相類Fenton法降解硝基苯化工廢水的效能及其機(jī)制[J]. 蔣勝韜,祝建中,管玉江,白書立,姚俊,唐天菲. 化工學(xué)報(bào). 2014(04)
[3]氯化硝基四氮唑藍(lán)顯色檢測(cè)超氧陰離子自由基的研究[J]. 劉瑞恒,付時(shí)雨,詹懷宇. 分析測(cè)試學(xué)報(bào). 2008(04)
[4]鈦鹽光度法測(cè)定Fenton氧化中的過(guò)氧化氫[J]. 姜成春,龐素艷,馬軍,謝煒平,鄒原. 中國(guó)給水排水. 2006(04)
本文編號(hào)：3113205
【文章來(lái)源】：化工學(xué)報(bào). 2016,67(06)北大核心EICSCD
【文章頁(yè)數(shù)】：6 頁(yè)
【部分圖文】：
2生成速率測(cè)試系統(tǒng)
系。反應(yīng)10min后，對(duì)茜素紫3B濃度進(jìn)行取樣測(cè)試。通過(guò)茜素紫3B濃度變化情況即可判斷Fe2+/H2O2體系中iOH被捕獲后是否存在大量2HOi。2結(jié)果與討論2.1O2生成規(guī)律掌握Fe2+/H2O2體系內(nèi)O2生成規(guī)律是探究O2生成路徑的前提，本實(shí)驗(yàn)確定了10min反應(yīng)時(shí)間內(nèi)Fe2+/H2O2體系O2生成速率的變化趨勢(shì)（圖2）及O2生成量與H2O2消耗量的關(guān)系（圖3）。從圖2可以看出，F(xiàn)e2+/H2O2體系反應(yīng)過(guò)程中伴有明顯O2生成，H2O2初始濃度越高，O2的生成速圖2Fe2+/H2O2體系O2生成速率Fig.2O2generationrateinFe2+/H2O2system[H2O2]0=30—500mmol·L1,[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃圖3O2生成量與H2O2消耗量的關(guān)系Fig.3RelationshipbetweenamountofO2productionandH2O2consumptionA—[H2O2]0:30mmol·L1;B—[H2O2]0:100mmol·L1;C—[H2O2]0:300mmol·L1;D—[H2O2]0:500mmol·L1;[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃率越快。無(wú)論H2O2初始濃度高低，O2生成速率均呈先快速增加后緩慢減小的趨勢(shì)，60s左右出現(xiàn)O2生成速率的極值。在相同F(xiàn)e2+初始濃度及溫度條件下，O2生成速率的極值近似正比于H2O2初始濃度值�？梢�(jiàn)，隨著H2O2初始濃度增加，H2O2分解速率加快，體系內(nèi)自由基的生成速率也加快。生成O2的反應(yīng)一定有某些自由基的參與，自由基生成速率加快必然導(dǎo)致O2生成速率加快，10min反應(yīng)時(shí)間內(nèi)H2O2消耗量及O2生成量增多。從圖3可知，O2生成量與H2O2消?
莆誇e2+/H2O2體系內(nèi)O2生成規(guī)律是探究O2生成路徑的前提，本實(shí)驗(yàn)確定了10min反應(yīng)時(shí)間內(nèi)Fe2+/H2O2體系O2生成速率的變化趨勢(shì)（圖2）及O2生成量與H2O2消耗量的關(guān)系（圖3）。從圖2可以看出，F(xiàn)e2+/H2O2體系反應(yīng)過(guò)程中伴有明顯O2生成，H2O2初始濃度越高，O2的生成速圖2Fe2+/H2O2體系O2生成速率Fig.2O2generationrateinFe2+/H2O2system[H2O2]0=30—500mmol·L1,[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃圖3O2生成量與H2O2消耗量的關(guān)系Fig.3RelationshipbetweenamountofO2productionandH2O2consumptionA—[H2O2]0:30mmol·L1;B—[H2O2]0:100mmol·L1;C—[H2O2]0:300mmol·L1;D—[H2O2]0:500mmol·L1;[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃率越快。無(wú)論H2O2初始濃度高低，O2生成速率均呈先快速增加后緩慢減小的趨勢(shì)，60s左右出現(xiàn)O2生成速率的極值。在相同F(xiàn)e2+初始濃度及溫度條件下，O2生成速率的極值近似正比于H2O2初始濃度值�？梢�(jiàn)，隨著H2O2初始濃度增加，H2O2分解速率加快，體系內(nèi)自由基的生成速率也加快。生成O2的反應(yīng)一定有某些自由基的參與，自由基生成速率加快必然導(dǎo)致O2生成速率加快，10min反應(yīng)時(shí)間內(nèi)H2O2消耗量及O2生成量增多。從圖3可知，O2生成量與H2O2消耗量存在一定比例關(guān)系，O2生成量約為H2O2消耗量的1/2。2.2Fe2+/H2O2體系內(nèi)2Oi檢測(cè)根據(jù)Fe2+/H2O2反應(yīng)機(jī)理，F(xiàn)e2+/H2O2體系內(nèi)同
【參考文獻(xiàn)】：
期刊論文
[1]UV/H2O2作用下冰中苯酚的光轉(zhuǎn)化及其與羥基自由基的關(guān)系[J]. 王洪良,鐘宇博,石磊,康春莉,劉漢飛,陳柏言,劉婷婷,武家玉. 吉林大學(xué)學(xué)報(bào)(理學(xué)版). 2014(01)
[2]非均相類Fenton法降解硝基苯化工廢水的效能及其機(jī)制[J]. 蔣勝韜,祝建中,管玉江,白書立,姚俊,唐天菲. 化工學(xué)報(bào). 2014(04)
[3]氯化硝基四氮唑藍(lán)顯色檢測(cè)超氧陰離子自由基的研究[J]. 劉瑞恒,付時(shí)雨,詹懷宇. 分析測(cè)試學(xué)報(bào). 2008(04)
[4]鈦鹽光度法測(cè)定Fenton氧化中的過(guò)氧化氫[J]. 姜成春,龐素艷,馬軍,謝煒平,鄒原. 中國(guó)給水排水. 2006(04)
本文編號(hào)：3113205
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