Fe 2+ /H 2 O 2 體系O 2 生成路徑
發(fā)布時間：2021-04-01 10:44
掌握Fe2+/H2O2體系O2的生成路徑,可為避免H2O2無效分解,開發(fā)經(jīng)濟高效的Fe2+/H2O2體系利用技術指明方向。采用添加自由基捕獲劑的方法,探究Fe2+/H2O2體系內各種自由基對O2生成速率的影響,進而確定O2的生成路徑。結果表明:Fe2+/H2O2體系內不會產(chǎn)生大量O2-·,O2-·不是生成O2的主要反應物質;·OH被全部捕獲后,體系中仍產(chǎn)生大量HO2·,但此時無O2生成,證明生成O2的反應由·OH和HO2·兩...
【文章來源】：化工學報. 2016,67(06)北大核心EICSCD
【文章頁數(shù)】：6 頁
【部分圖文】：
2生成速率測試系統(tǒng)
系。反應10min后，對茜素紫3B濃度進行取樣測試。通過茜素紫3B濃度變化情況即可判斷Fe2+/H2O2體系中iOH被捕獲后是否存在大量2HOi。2結果與討論2.1O2生成規(guī)律掌握Fe2+/H2O2體系內O2生成規(guī)律是探究O2生成路徑的前提，本實驗確定了10min反應時間內Fe2+/H2O2體系O2生成速率的變化趨勢（圖2）及O2生成量與H2O2消耗量的關系（圖3）。從圖2可以看出，F(xiàn)e2+/H2O2體系反應過程中伴有明顯O2生成，H2O2初始濃度越高，O2的生成速圖2Fe2+/H2O2體系O2生成速率Fig.2O2generationrateinFe2+/H2O2system[H2O2]0=30—500mmol·L1,[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃圖3O2生成量與H2O2消耗量的關系Fig.3RelationshipbetweenamountofO2productionandH2O2consumptionA—[H2O2]0:30mmol·L1;B—[H2O2]0:100mmol·L1;C—[H2O2]0:300mmol·L1;D—[H2O2]0:500mmol·L1;[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃率越快。無論H2O2初始濃度高低，O2生成速率均呈先快速增加后緩慢減小的趨勢，60s左右出現(xiàn)O2生成速率的極值。在相同F(xiàn)e2+初始濃度及溫度條件下，O2生成速率的極值近似正比于H2O2初始濃度值�？梢�，隨著H2O2初始濃度增加，H2O2分解速率加快，體系內自由基的生成速率也加快。生成O2的反應一定有某些自由基的參與，自由基生成速率加快必然導致O2生成速率加快，10min反應時間內H2O2消耗量及O2生成量增多。從圖3可知，O2生成量與H2O2消?
莆誇e2+/H2O2體系內O2生成規(guī)律是探究O2生成路徑的前提，本實驗確定了10min反應時間內Fe2+/H2O2體系O2生成速率的變化趨勢（圖2）及O2生成量與H2O2消耗量的關系（圖3）。從圖2可以看出，F(xiàn)e2+/H2O2體系反應過程中伴有明顯O2生成，H2O2初始濃度越高，O2的生成速圖2Fe2+/H2O2體系O2生成速率Fig.2O2generationrateinFe2+/H2O2system[H2O2]0=30—500mmol·L1,[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃圖3O2生成量與H2O2消耗量的關系Fig.3RelationshipbetweenamountofO2productionandH2O2consumptionA—[H2O2]0:30mmol·L1;B—[H2O2]0:100mmol·L1;C—[H2O2]0:300mmol·L1;D—[H2O2]0:500mmol·L1;[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃率越快。無論H2O2初始濃度高低，O2生成速率均呈先快速增加后緩慢減小的趨勢，60s左右出現(xiàn)O2生成速率的極值。在相同F(xiàn)e2+初始濃度及溫度條件下，O2生成速率的極值近似正比于H2O2初始濃度值。可見，隨著H2O2初始濃度增加，H2O2分解速率加快，體系內自由基的生成速率也加快。生成O2的反應一定有某些自由基的參與，自由基生成速率加快必然導致O2生成速率加快，10min反應時間內H2O2消耗量及O2生成量增多。從圖3可知，O2生成量與H2O2消耗量存在一定比例關系，O2生成量約為H2O2消耗量的1/2。2.2Fe2+/H2O2體系內2Oi檢測根據(jù)Fe2+/H2O2反應機理，F(xiàn)e2+/H2O2體系內同
【參考文獻】：
期刊論文
[1]UV/H2O2作用下冰中苯酚的光轉化及其與羥基自由基的關系[J]. 王洪良,鐘宇博,石磊,康春莉,劉漢飛,陳柏言,劉婷婷,武家玉. 吉林大學學報(理學版). 2014(01)
[2]非均相類Fenton法降解硝基苯化工廢水的效能及其機制[J]. 蔣勝韜,祝建中,管玉江,白書立,姚俊,唐天菲. 化工學報. 2014(04)
[3]氯化硝基四氮唑藍顯色檢測超氧陰離子自由基的研究[J]. 劉瑞恒,付時雨,詹懷宇. 分析測試學報. 2008(04)
[4]鈦鹽光度法測定Fenton氧化中的過氧化氫[J]. 姜成春,龐素艷,馬軍,謝煒平,鄒原. 中國給水排水. 2006(04)
本文編號：3113205
【文章來源】：化工學報. 2016,67(06)北大核心EICSCD
【文章頁數(shù)】：6 頁
【部分圖文】：
2生成速率測試系統(tǒng)
系。反應10min后，對茜素紫3B濃度進行取樣測試。通過茜素紫3B濃度變化情況即可判斷Fe2+/H2O2體系中iOH被捕獲后是否存在大量2HOi。2結果與討論2.1O2生成規(guī)律掌握Fe2+/H2O2體系內O2生成規(guī)律是探究O2生成路徑的前提，本實驗確定了10min反應時間內Fe2+/H2O2體系O2生成速率的變化趨勢（圖2）及O2生成量與H2O2消耗量的關系（圖3）。從圖2可以看出，F(xiàn)e2+/H2O2體系反應過程中伴有明顯O2生成，H2O2初始濃度越高，O2的生成速圖2Fe2+/H2O2體系O2生成速率Fig.2O2generationrateinFe2+/H2O2system[H2O2]0=30—500mmol·L1,[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃圖3O2生成量與H2O2消耗量的關系Fig.3RelationshipbetweenamountofO2productionandH2O2consumptionA—[H2O2]0:30mmol·L1;B—[H2O2]0:100mmol·L1;C—[H2O2]0:300mmol·L1;D—[H2O2]0:500mmol·L1;[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃率越快。無論H2O2初始濃度高低，O2生成速率均呈先快速增加后緩慢減小的趨勢，60s左右出現(xiàn)O2生成速率的極值。在相同F(xiàn)e2+初始濃度及溫度條件下，O2生成速率的極值近似正比于H2O2初始濃度值�？梢�，隨著H2O2初始濃度增加，H2O2分解速率加快，體系內自由基的生成速率也加快。生成O2的反應一定有某些自由基的參與，自由基生成速率加快必然導致O2生成速率加快，10min反應時間內H2O2消耗量及O2生成量增多。從圖3可知，O2生成量與H2O2消?
莆誇e2+/H2O2體系內O2生成規(guī)律是探究O2生成路徑的前提，本實驗確定了10min反應時間內Fe2+/H2O2體系O2生成速率的變化趨勢（圖2）及O2生成量與H2O2消耗量的關系（圖3）。從圖2可以看出，F(xiàn)e2+/H2O2體系反應過程中伴有明顯O2生成，H2O2初始濃度越高，O2的生成速圖2Fe2+/H2O2體系O2生成速率Fig.2O2generationrateinFe2+/H2O2system[H2O2]0=30—500mmol·L1,[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃圖3O2生成量與H2O2消耗量的關系Fig.3RelationshipbetweenamountofO2productionandH2O2consumptionA—[H2O2]0:30mmol·L1;B—[H2O2]0:100mmol·L1;C—[H2O2]0:300mmol·L1;D—[H2O2]0:500mmol·L1;[Fe2+]0=5mmol·L1,60℃率越快。無論H2O2初始濃度高低，O2生成速率均呈先快速增加后緩慢減小的趨勢，60s左右出現(xiàn)O2生成速率的極值。在相同F(xiàn)e2+初始濃度及溫度條件下，O2生成速率的極值近似正比于H2O2初始濃度值。可見，隨著H2O2初始濃度增加，H2O2分解速率加快，體系內自由基的生成速率也加快。生成O2的反應一定有某些自由基的參與，自由基生成速率加快必然導致O2生成速率加快，10min反應時間內H2O2消耗量及O2生成量增多。從圖3可知，O2生成量與H2O2消耗量存在一定比例關系，O2生成量約為H2O2消耗量的1/2。2.2Fe2+/H2O2體系內2Oi檢測根據(jù)Fe2+/H2O2反應機理，F(xiàn)e2+/H2O2體系內同
【參考文獻】：
期刊論文
[1]UV/H2O2作用下冰中苯酚的光轉化及其與羥基自由基的關系[J]. 王洪良,鐘宇博,石磊,康春莉,劉漢飛,陳柏言,劉婷婷,武家玉. 吉林大學學報(理學版). 2014(01)
[2]非均相類Fenton法降解硝基苯化工廢水的效能及其機制[J]. 蔣勝韜,祝建中,管玉江,白書立,姚俊,唐天菲. 化工學報. 2014(04)
[3]氯化硝基四氮唑藍顯色檢測超氧陰離子自由基的研究[J]. 劉瑞恒,付時雨,詹懷宇. 分析測試學報. 2008(04)
[4]鈦鹽光度法測定Fenton氧化中的過氧化氫[J]. 姜成春,龐素艷,馬軍,謝煒平,鄒原. 中國給水排水. 2006(04)
本文編號：3113205
本文鏈接：http://sikaile.net/kejilunwen/huanjinggongchenglunwen/3113205.html
最近更新
教材專著
