本文關(guān)鍵詞：氧化還原反應(yīng)教案，由筆耕文化傳播整理發(fā)布。

氧化還原反應(yīng)教案

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教學(xué)目標(biāo)  
知識目標(biāo)
 1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
 2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
 3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標(biāo)
 通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。情感目標(biāo)
 培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教材分析 本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)�；瘜W(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)： ，說明初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) ：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。教學(xué)建議第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法，教學(xué)過程 可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念實(shí)質(zhì)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)特征原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)反應(yīng)（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）反應(yīng)物（還原劑、氧化劑）此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑生成物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。性質(zhì)（還原性、氧化性）失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性二、常見的氧化劑和還原劑 1．氧化劑 活潑的非金屬：  等。 含有較高化合價元素的化合物：  、  、  、濃  、  、  、  、  、  等。 2．還原劑 金屬：  等； 某些非金屬：  等； 含有較低化合價元素的化合物：  、  、  、  、  、  、  等。 注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 例如：  2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì)方案第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)  
知識目標(biāo)
 1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
 2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
 3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)
 通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
 重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
 難點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。
教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋
教學(xué)手段：投影
教學(xué)過程 ：
 ［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。
 ［板書］第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
 ［提問］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答）
 ［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。
［板書］第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
 ［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒： ，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）
 ［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）
 ［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。
 ［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型
 ［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。
   ［板書］1．基本反應(yīng)類型
 ［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。
 ［投影］反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)A＋B＝AB分解反應(yīng)AB＝A＋B 置換反應(yīng)A＋BC＝AC＋B 復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD＝AD＋CB    ［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。   ［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。  ［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
 ［板書］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
 ［學(xué)生活動］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。
 ［講評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。
 ［投影］反應(yīng)類型得、失氧的情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)在 的反應(yīng)中，  失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng) ［學(xué)生活動］組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。
 ［評述］對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的知識進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識進(jìn)行展望。
 ［小結(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：
 （1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如： 。
 （2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。
 （3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。
 （4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。    ［引導(dǎo)］下面對 的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。
 ［提問］（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？
 （2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？
 （3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？
 ［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：
 （1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。
 （2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。
 （3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
 ［板書］二、氧化還原反應(yīng)
 ［練習(xí)］分析  的反應(yīng)類型。
 ［學(xué)生活動］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。
 ［講解］通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。
 ［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖13，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。
 ［投影結(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
 ［板書］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。
 ［投影練習(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。
 ①  ② ③  ④  ⑤  ［設(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。
 ［板書］2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
 ［講解］1．在 的反應(yīng)中，  原子失去最外層的1個電子成為  而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；  原子得到1個電子成為  而帶負(fù)電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的  為離子化合物。
 2．在 的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而  原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于  原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。
 ［學(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第9頁圖14，第10頁圖15和第11頁圖16，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。
 ［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
 （2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。
 ［講解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。
 ［板書］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念
 ［投影板書］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。
 （2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。
 （3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。
 （4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
 （5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
 （6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。
 （7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。
 （8）氧化性：得電子的性質(zhì)。
 （9）還原性：失電子的性質(zhì)。
 ［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
 ［板書］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法
 （1）雙線橋法
 （2）單線橋法（補(bǔ)充）
 ［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
 （2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
 ［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。
 （1）雙線橋法：  （2）單線橋法：  ［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 ①  ②  ③  ④   ［評述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。
   ［學(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖17，并思考。
   ［板書］5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
   ［學(xué)生總結(jié)］
   ［投影板書］（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
   （2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
   （3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。
   ［本節(jié)總結(jié)］
 我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
 ［作業(yè) ］
 第12頁、二、三、1．2．
三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行交流。
氧化還原反應(yīng)


  
  
 

  本文關(guān)鍵詞：氧化還原反應(yīng)教案，由筆耕文化傳播整理發(fā)布。