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高一化學方程式大全 時間：2016-03-30 15:29:46 來源：隔壁老師

化學的學習始終圍繞著化學物品的性質(zhì)、化合價及化學方程式，想要學好化學就得學好化學方程式。但是化學方程式的書寫又涉及了方方面面，如配平、化學式的書寫等。為了方便大家學習化學，小編為大家整理了高一的化學方程式。

一、相關(guān)離子方程式及各方程式

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 

10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 

二、堿金屬

1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。 

2. 鈉與氧氣在不點火時平穩(wěn)反應(yīng)，硫的化學性質(zhì)不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 

3. 鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。 

4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個反應(yīng)中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。 

5. 純堿的化學式是Na2CO3 ，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。 

6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當它們完全反應(yīng)時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。 

7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在這個分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，， 

（1）高錳酸鉀分解： 

　2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ 

（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解： 

(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 

 　8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 

　通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 

9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3； 

　NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 

10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。 

11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為： 

　　CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； 

　　HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 

　兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 

三、制備氣體的化學方程式

1、制氧氣:

  2KClO3 (MnO2,加熱)= 2KCl + 3O2 ↑

   2KMnO4 加熱 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑

 2、制氫氣:

  Zn+2HCl=ZnCl+H2↑

  Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑

3、制二氧化碳:

 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑  (不能用H2SO4)

 4、HCl:

 2NaCl+H2SO4(濃)=(加熱)=Na2SO4+2HCl↑

5、制氨

   2NH4Cl + Ca(OH)2=加熱=2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

6、一氧化碳:

   H2SO4+ HCOOH=加熱=H2O+CO↑

7、制一氧化氮

    3Cu+8HNO3(稀)=加熱=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

8、制二氧化氮

    Cu+4HNO3(濃)=加熱=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

9、制二氧化硫

    Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑

10、制三氧化硫

    P2O5+ 3H2SO4 (濃)=加熱= 2 H3PO4 + 3 SO3↑

 11、制硫化氫

    FeS + 2HCl(稀) == FeCl2 + H2S↑

    Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑

 12、制甲烷

    CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl

13、其他

 NaBr+H3PO4(濃)===NaH2PO4+HB↑

  NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑

 CaF2+H2SO4(濃)====CaSO4+2HF↑

希望小編上面總結(jié)的內(nèi)容對大家的學習能夠有所幫助。

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