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《原子的構成》教學設計與反思 讓學生在獲得有關知識的同時又體驗自己學習后獲得的成就。
教學重點、難點
構成原子的粒子間的關系，核素和同位素的概念  
教學方法
創(chuàng)設問題情景，學生自主學習、自主討論相結(jié)合
課時安排
1課時
教學過程 
教學內(nèi)容教師活動學生活動新課引入視頻 觀察、思考、討論  提出問題：1、原子是構成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構成的呢？  2、相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子是什么原子？            閱讀、歸納與整理聯(lián)系上節(jié)課，從哪個原子結(jié)構模型就可以說明？ 從哪個結(jié)構圖可反應出質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)？ 質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量和電量 學生有了原子結(jié)構的新知識，能否進一步解析盧瑟福原子結(jié)構模型？ 說明從微觀角度分析研究問題能力，化學思維能力沒有得到發(fā)展。空間想象力還未建立起來！應該對學生講一個形象比喻，體育場與螞蟻的關系。 教師講解：科學研究證明，原子是由原子核和核外電子構成的，絕大多數(shù)原子的原子核由質(zhì)子和中子構成。【設疑】原子核由質(zhì)子和中子構成.為什么加”絕大多數(shù)”呢?質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種粒子，這三種粒子的帶電荷情況、質(zhì)量大小等方面有什么差異？請同學們運用教材表1-7中的數(shù)據(jù)進行比較  閱讀表1-7，比較三種粒子的質(zhì)量大小、帶電荷情況。請同學們比較一下質(zhì)子、中子、電子帶電荷情況，看看你能得出什么結(jié)論？ 學生回答：中子不帶電、質(zhì)子帶正電荷、電子帶負電荷。原子顯電中性，說明每種原子中核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟原子核外的電子數(shù)相等。教師追問：從微粒的質(zhì)量大小分析，你認為原子的質(zhì)量集中在原子核上還是原子核外？為什么？相對于整個原子來說，原子核外某個電子的質(zhì)量能否忽略不計? 學生展開討論，大部分學生快就得出結(jié)論，相對于原子來說，原子核外某個電子的質(zhì)量可以忽略不計。教師提問：請某位同學來總結(jié)一下有關原子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量之間的關系。（若這位同學不能完整總結(jié)出來，再請另一位同學來補充）教師引導：請同學們閱讀課本注釋，理解C-12原子的構成、相對質(zhì)量的含義。 被提問的同學回答：原子的質(zhì)量集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計，質(zhì)子跟中子的質(zhì)量基本相等。同時多數(shù)同學會提出下列問題：什么是相對質(zhì)量？根據(jù)剛才同學們的研究，大家已獲得一些共同的認識。總結(jié)起來主要有以下幾點：原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量大小由核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，由于原子顯電中性，所以原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)跟核外電子數(shù)相等。請同學們與同桌一起完成教材第30頁“問題解決”。結(jié)束后請同學代表發(fā)言，匯報討論結(jié)果。 學生查閱資料，進行討論。有的小組會提出一些問題，如：什么是質(zhì)量數(shù)？“AZX”是含 義是什么？為什么在“AZX”中不直接標出中子數(shù)、電子數(shù)？等等。對于這些問題，由于難度不大，教師不一定要直接回答，可以讓學生之間經(jīng)過交流后自己解決，小組代表匯報討論結(jié)果。教師還可以根據(jù)當時的教學活動情況和學生的個別差異再適當補充一些實例，讓學生分析研究，在這個基礎上，，就為學生在后續(xù)學習“核素”“同位素”、等基本概念打下了基礎。討論結(jié)果：1、質(zhì)量數(shù)（ A ）= 質(zhì)子數(shù)（ Z  ）+中子數(shù)（ N ）且只要知道上述三個數(shù)值中 的任意兩個，便可推算出第三個。2、質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子，表示為AZX         課堂練習：1、鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11。那么它的中子數(shù)是多少？2、鈉離子的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11。那么它的中子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？3、硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為16，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？4、硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？5、氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)是多少？電子數(shù)是多少？……(做成圖表) [討論]回答：1、中子數(shù)為122、中子數(shù)12；電子數(shù)103、質(zhì)子數(shù)16；電子數(shù)18 4、因為 S2- 核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=335、質(zhì)子數(shù)是9；電子數(shù)是10  夸克的發(fā)現(xiàn)【解決】根據(jù)以上所學，知道C-12指的是什么原子？【設疑】1、分子由原子構成，絕大多數(shù)原子是由質(zhì)子、中子、電子等基本粒子構成。那么基本粒子可不可再分呢？2、夸克的發(fā)現(xiàn)對我們有何啟發(fā)？ 學生閱讀《拓展視野》欄目小組討論與交流      學習核素、同位素概念 指導學生閱讀：P31—P32 提出問題：1、什么是核素？2、什么是同位素？課堂練習：下列的粒子中有幾種核素     ，其中互為同位素的有          ；元素有     種① 11H ② 126C ③ 168O ④ 21H ⑤ 178O ⑥ 31H  ⑦ 188O  ⑧ 146C強調(diào)：質(zhì)子數(shù)（ Z  ）相同：表示同一元素，中子數(shù)（ N ）不同，質(zhì)量數(shù)（A）不同，原子也不同。原子的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，同位素是原子的互稱。 [討論]回答：同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。學生回答：人們把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子稱為一種核素。絕大多數(shù)元素存在多種核素。我們把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱同位素。核素有8種，其中互為同位素的有：①④⑥；②⑧；③⑤⑦。元素有三種。歸納：元素：具有相同的核電荷數(shù)（既質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子；同種核素特征：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)也相同。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。   同位素的應用  學生閱讀P32《拓展欄目》——同位素的應用然后歸納總結(jié)； 課堂小結(jié)：學生回答：同位素的應用1、醫(yī)學中于顯影、診斷、治療、消毒等；2、農(nóng)業(yè)上的輻射育種技術，提高了農(nóng)產(chǎn)品的質(zhì)量和數(shù)量；3、146C的放射性被應用于考古斷代4、21H、31H是制造氫彈的材料；
作業(yè)布置：P33第2、3、4題
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