文章來源自20xk學(xué)科網(wǎng)
    教學(xué)目的:
    1、使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
    2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
    3、使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的寫法。
    4、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和抽象思維能力。
    教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)法
    教學(xué)難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫方法
    教學(xué)重點(diǎn):電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
    教學(xué)過程:
    [引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng),是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的,化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法,即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
    [板書]  第二節(jié)  離子反應(yīng)
    [設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí),哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢?
    ②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?
    ③它們電離過程可用什么式子表示?
    分析得出電解質(zhì)的概念。
    [板書] 一、電解質(zhì)
    電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?bR>    給概念中的"或"、"導(dǎo)電"、"化合物"加以講解。
    [練習(xí)]  下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是             屬于電解質(zhì)的是:           
    HCl氣體、 Ca(OH)2  固體 、KNO3固體 、 CO2 、Hg 、 NH3  、KOH溶液 、 金剛石 、 石墨 、蔗糖、酒精、硫
    由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
    [板書] 非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
    [演示實(shí)驗(yàn)]  P14實(shí)驗(yàn)1-1
    讓學(xué)生觀察,討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同,為什么?
    從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析,得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
    [板書]強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),比如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。
    弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
    強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比
    強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
    物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物,某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物
    電離程度 完全 部分
    溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子
    導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱
    物質(zhì)類別實(shí)例 大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH 弱酸、弱堿、水,如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
    (可自制表或幻燈)
    [討論]: ①在鹽酸溶液中有哪些微粒?
    ②在醋酸溶液中有哪些微粒?
    ③NaHCO3、NaHSO4在溶于水和熔融時(shí)電離有何不同?
    請(qǐng)同學(xué)寫出H2SO4 、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
    [過渡]電解質(zhì)的概念,是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,為什么能導(dǎo)電?說明在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),實(shí)際上屬于離子反應(yīng),下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。
    [板書]二離子反應(yīng)
    1、 離子反應(yīng):凡是有離子參加的反應(yīng)。
    [實(shí)驗(yàn)] 請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn):
    (1)硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液
    (2)硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
    (3)硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液
    (4)硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
    [設(shè)問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象?
    ②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)?怎樣形成的?(請(qǐng)同學(xué)寫化學(xué)方程式)
    ③這三支試管里澄清溶液中有什么離子?這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別?
    用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl- 反應(yīng)前后沒有變化。層層深入,引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。
    [演示動(dòng)畫](Ba2+ + SO42-  =  BaSO4
    [板書] 2、離子反應(yīng)的表示方法
    離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。
    [設(shè)問] 這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同,為什么能生成同一種物質(zhì),并能用同一個(gè)式子表示出來?同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)?
    小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。
    [板書] 3、離子反應(yīng)方程式的意義:
    ① 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
    ② 不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
    [討論] 為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行?
    我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢?
   

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