發(fā)布時間：2016-04-24 13:46

  本文關(guān)鍵詞：熱化學(xué)，由筆耕文化傳播整理發(fā)布。

熱化學(xué)方程式 - 簡介

　　熱 化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。例如熱化學(xué)方程式：
　　H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol
　　ΔH代表在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2 molHCl(g)，反應(yīng)放熱183kJ。這是一個假想的過程，實際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多，，只是過量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，因此不會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓，用符號ΔfHmO表示。

熱化學(xué)方程式 - 注意事項

　　書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意以下幾點：
　　（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測定條件有關(guān)，所以書寫時指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)（25℃、101kPa時，可以不注明）
　　（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。
　　（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
　　（4） 只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為 放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為 吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)計量數(shù)不同時△H的值不同。若化學(xué)計量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不同時，△H的值也不同。
　　（5）熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。
　�。�6）不標(biāo)“↑”或“↓”
　　（7）不注明反應(yīng)條件，例如：△（加熱）
　　（8）有機(jī)熱化學(xué)方程式用“=”，不用“→”
　　另附常見物體比熱容。
比熱表：常見物質(zhì)的比熱容
　　物質(zhì) 比熱容c
　　水 4.2
　　冰 2.1
　　酒精 2.1
　　煤油 2.1
　　蓖麻油 1.8
　　橡膠 1.7
　　砂石 0.92
　　干泥土 0.84
　　玻璃 0.67
　　鋁 0.88
　　鋼鐵 0.46
　　銅 0.39
　　汞 0.14
　　鉛 0.12
　　對上表中數(shù)值的解釋：
　　(1)比熱此表中單位為kJ/(kg·K)；
　　(2)水的比熱較大，金屬的比熱更小一些；
　　(3)c鋁>c鐵>c鋼>c鉛 (c鉛 <c鐵><c鋼><c鋁)。>
　　一些熱化學(xué)方程式
　　(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol
　　(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
　　(3)H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0KJ/mol
　　(4)P4(白磷、s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2KJ/mol
　　(5)4P(紅磷、s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2945KJ/mol
　　(6)P4(白磷、s)=4P(紅磷、s) △H=-29.2KJ/mol

熱化學(xué)方程式 - 蓋斯定律

　　講到熱力學(xué)方程式，不得不提起蓋斯定律。
　　1840年 瑞士的化學(xué)家 蓋斯(Hess)在總結(jié)大量實驗事實（熱化學(xué)實驗數(shù)據(jù)）的基礎(chǔ)上提出：“ 定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）�！边@叫作蓋斯定律。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進(jìn)一步體現(xiàn)。利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。
　　由于熱力學(xué)能(U)和焓(H)都是 狀態(tài)函數(shù)，所以ΔU和ΔH只與體系的始、末狀態(tài)有關(guān)而與“歷程”無關(guān)。可見，對于恒容或恒壓化學(xué)反應(yīng)來說，只要反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)確定了，反應(yīng)的熱效應(yīng)Qv或Qp也就確定了，反應(yīng)是否有中間步驟或有無催化劑介入等均對Qv或Qp數(shù)值沒有影響。

熱化學(xué)方程式 - 熱化學(xué)方程式 

　　1、蓋斯定律及其在反應(yīng)熱計算中的應(yīng)用：

　　a、有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。

　　b、在化學(xué)計算中，可利用熱化學(xué)方程式的組合，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算。

　　c、在化學(xué)計算中，根據(jù)蓋斯定律的含義，可以根據(jù)熱化學(xué)方程式的加減運(yùn)算，比較△H的大小。

　　2、熱化學(xué)方程式

　　(1)熱化學(xué)方程式的概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

　　(2)熱化學(xué)方程式的意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

　　3、熱化學(xué)方程式的書寫：

　　a、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

　　b、熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因為反應(yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。

　　c、熱化學(xué)方程式中加各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分?jǐn)?shù)，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。

常見考法

　　蓋斯定律與熱化學(xué)方程式均與反應(yīng)熱的計算有關(guān)，而高考也是就這兩方面來考查對于該知識的掌握，考查的形式常見選擇題、填空題，計算出現(xiàn)的幾率較小。

誤區(qū)提醒
　　蓋斯定律是熱化學(xué)中一個相當(dāng)有實用價值的定律。其內(nèi)容是不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應(yīng)是相同的，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。利用這一規(guī)律，可以從已經(jīng)測定的反應(yīng)的熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量反應(yīng)的熱效應(yīng)，它是間接求算反應(yīng)熱的常用方法。

  本文關(guān)鍵詞：熱化學(xué)，由筆耕文化傳播整理發(fā)布。

本文編號：40794