本文選題：無機(jī)及分析化學(xué) + 　

參    考    資    料

一、主要課外閱讀文獻(xiàn)

1、傅獻(xiàn)彩主編，大學(xué)化學(xué)，北京：高等教育出版社，1999

2、天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，無機(jī)化學(xué)，第三版，北京：高等教育出版社，2002

3、華東理工大學(xué)分析化學(xué)教研組等編，分析化學(xué)，第五版，北京：高等教育出版社，2003

二、課外閱讀參考文獻(xiàn)

1、 唐有祺，化學(xué)之繼往開來，大學(xué)化學(xué)，1990，5(5)，1

2、 戴安邦，無機(jī)化學(xué)的復(fù)興和發(fā)展，大學(xué)化學(xué)，1988，3(1)，1

3、 陳懿、樓南泉，智慧·勤奮·謙虛·熱誠(chéng)——訪1986年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者李遠(yuǎn)哲教授，大學(xué)化學(xué)，1987，2(2)，1

4、 吳文健、胡碧如，諾貝爾獎(jiǎng)與現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展，大學(xué)化學(xué)，1998，13(4)，55

5、 高鴻，分析化學(xué)的現(xiàn)狀和未來，大學(xué)化學(xué)，1991，6(3)，3

6、 周同惠，興奮劑檢測(cè)，大學(xué)化學(xué)，1990，5(4)，1

7、 漫談綠色化學(xué)；王恩舉；《大學(xué)化學(xué)》2002，4（24）。

8、 固氮酶與化學(xué)模擬生物固氮；朱文祥，馬淑蘭，郭倩玲；《化學(xué)教育》2002，4（3）。

9、 汪群擁，尹占蘭，略論現(xiàn)代酸堿理論的發(fā)展，大學(xué)化學(xué)，1991，6(1)，13

10、高能電池----當(dāng)代化學(xué)電源；王毓明，王堅(jiān)；《大學(xué)化學(xué)》2000，5（29）

11、太陽能電池的新進(jìn)展；黃寶圣；《化學(xué)教育》2002，7（7）

12、楊駿英、華彤文，環(huán)境化學(xué)知識(shí)可以滲入普通化學(xué)，大學(xué)化學(xué)，1994，(5)

13、郭寶章，配位化學(xué)的奠基人——維爾納A.Werner，化學(xué)教育，1981，(6)，37

14、焰火的化學(xué)，無機(jī)化學(xué)（第四版），高等教育出版社，2001年。

 

課    程    大    綱

課程性質(zhì)：基礎(chǔ)課

適用專業(yè)：食品科學(xué)與工程

總學(xué)時(shí)：48

一、課程的學(xué)習(xí)目的和意義

“無機(jī)及分析化學(xué)”課程是高等工業(yè)學(xué)校化工、輕工、食品科學(xué)和工程、生物化學(xué)與生物工程、材料科學(xué)、應(yīng)用化學(xué)等有關(guān)近化類專業(yè)及農(nóng)林醫(yī)等院校相近專業(yè)課程體系中必修的第一門化學(xué)基礎(chǔ)課。它是培養(yǎng)上述幾類專業(yè)工程技術(shù)人才的整體知識(shí)結(jié)構(gòu)及能力結(jié)構(gòu)的重要組成部分，同時(shí)也是后繼化學(xué)課程的基礎(chǔ)。

本課程以教育部化學(xué)課程教學(xué)指導(dǎo)委員會(huì)提出的《高等學(xué)校無機(jī)及分析化學(xué)課程教學(xué)基本要求》為依據(jù)，貫徹“少而精、精而新”的原則，努力做到“削枝強(qiáng)干、去粗存精、突出重點(diǎn)、加強(qiáng)基礎(chǔ)” ，并為后繼課程提供強(qiáng)有力的化學(xué)知識(shí)支撐。具有食品、輕工類專業(yè)的鮮明特色。

本課程的基本任務(wù)，是通過課堂講授，并與無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程密切結(jié)合，使學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論、化學(xué)反應(yīng)的基本原理及其應(yīng)用、元素化學(xué)的基本知識(shí)、化學(xué)分析的基本原理與方法，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用無機(jī)及分析化學(xué)的理論去解決一般無機(jī)及分析化學(xué)問題的能力，初步具有查閱和自學(xué)一般無機(jī)及分析化學(xué)書刊、選擇正確的分析測(cè)試方法，以及正確判斷、表達(dá)分析測(cè)試結(jié)果的能力，為解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與科學(xué)研究的實(shí)際問題打下一定的基礎(chǔ)。

本課程將力圖符合社會(huì)對(duì)相應(yīng)專業(yè)人才素質(zhì)、知識(shí)、能力培養(yǎng)的需求，強(qiáng)化早期滲透應(yīng)用意識(shí)，擴(kuò)展學(xué)生視野和知識(shí)點(diǎn)，以有利于學(xué)生分析問題、解決問題能力的培養(yǎng)，初步激活學(xué)生創(chuàng)新思想，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神。

二、課程內(nèi)容

第1章緒論(1學(xué)時(shí))

（一）教學(xué)目的與要求

介紹化學(xué)研究的對(duì)象與內(nèi)容、“無機(jī)及分析化學(xué)”課程的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)方法

（二）重點(diǎn)與難點(diǎn)

（三）教學(xué)內(nèi)容

1.1化學(xué)研究的對(duì)象與內(nèi)容

1.2 “無機(jī)及分析化學(xué)”課程的主要內(nèi)容

1.3“無機(jī)及分析化學(xué)”課程的學(xué)習(xí)方法

第2章 化學(xué)中的基本計(jì)量(3學(xué)時(shí))

（一）教學(xué)目的與要求

了解化學(xué)中的計(jì)量。掌握化學(xué)中的濃度表示法和化學(xué)計(jì)算。掌握溶液中各種常見濃度的表示法的應(yīng)用和相互之間的換算。

了解滴定分析過程和滴定方式。掌握滴定終點(diǎn)、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、終點(diǎn)誤差、指示劑、標(biāo)準(zhǔn)溶液及其配制、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)定等滴定分析中的重要基本概念。掌握滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求。

掌握誤差基本知識(shí)及產(chǎn)生原因、減免方法，掌握誤差與偏差的各種表示方法及有關(guān)計(jì)算。明確準(zhǔn)確度與精密度的意義及二者之間的相互關(guān)系，了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。

正確了解有效數(shù)字，掌握有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則。

（二）重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：溶液的濃度。

“量”的概念及應(yīng)用（誤差與有效數(shù)字、測(cè)定結(jié)果的正確表達(dá)）。

（三）教學(xué)內(nèi)容

2.1化學(xué)中的計(jì)量與化學(xué)計(jì)算

2.2誤差與有效數(shù)字

第3章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理(3學(xué)時(shí))

（一）教學(xué)目的與要求

了解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的特征，理解化學(xué)平衡的概念，能夠準(zhǔn)確寫出化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，掌握平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。掌握化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)后平衡組分的有關(guān)計(jì)算。

（二）重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式和有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算�；瘜W(xué)反應(yīng)方向的判斷，，濃度、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響。

（三）教學(xué)內(nèi)容

3.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

第4章 酸堿與酸堿平衡(8學(xué)時(shí))

（一）教學(xué)目的與要求

掌握酸堿質(zhì)子理論、酸堿及其共軛關(guān)系、酸堿強(qiáng)弱及其衡量、KaΘ與KbΘ的關(guān)系、溶液的酸堿性和pH值、離解平衡（含分級(jí)的離解平衡）及其影響因素（解離度、稀釋定律、同離子效應(yīng)）。了解活度與離子強(qiáng)度，理解弱電解質(zhì)溶液中平衡組成計(jì)算。熟悉質(zhì)子條件，能計(jì)算一元弱酸（堿）、多元酸（堿）、兩性物質(zhì)、弱酸及其共軛堿混合體系的pH值。掌握緩沖溶液的基本原理，理解緩沖能力及緩沖溶液選擇。

掌握酸堿滴定法的基本原理，了解化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的計(jì)算、影響pH突躍的主要因素。掌握酸堿指示劑作用原理，理解變色范圍及其影響因素。了解混合指示劑。掌握指示劑的選擇原則、實(shí)現(xiàn)準(zhǔn)確滴定的條件以及終點(diǎn)誤差的分析。了解多元酸（堿）滴定的特點(diǎn)，理解分步滴定的條件與原理，掌握酸堿滴定的應(yīng)用與結(jié)果計(jì)算。

（二）重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：酸堿平衡及其應(yīng)用（酸度計(jì)算、控制、檢測(cè)、組成測(cè)定及結(jié)果計(jì)算）。

難點(diǎn)：質(zhì)子條件式確定及其應(yīng)用（[H+]計(jì)算式獲得）。

（三）教學(xué)內(nèi)容

4.1酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡

4.2酸堿平衡的移動(dòng)

4.3酸堿平衡中組分濃度的計(jì)算

4.4溶液酸度的計(jì)算

4.5溶液酸度的控制與檢測(cè)

4.6酸堿滴定法

第5章 沉淀的形成與沉淀平衡(3.5學(xué)時(shí))

（一）教學(xué)目的與要求

掌握沉淀生成與溶解平衡、溶解度與溶度積的相互換算、溶度積規(guī)則及應(yīng)用。理解影響沉淀溶解度的主要因素（同離子效應(yīng)、酸度等），了解鹽效應(yīng)等。

掌握分步沉淀及其應(yīng)用，了解沉淀轉(zhuǎn)化。

（二）重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：影響沉淀溶解度的主要因素及其應(yīng)用（沉淀與溶解、分離等）；獲得純凈、良好沉淀的條件；重量分析結(jié)果計(jì)算。

難點(diǎn)：影響沉淀溶解度的主要因素的具體應(yīng)用。

（三）教學(xué)內(nèi)容

5.1 沉淀的生成與溶解平衡

5.2 沉淀的溶解、分步沉淀與沉淀的轉(zhuǎn)化

第6章 電化學(xué)與氧化還原平衡(7學(xué)時(shí))

（一）教學(xué)目的與要求

了解原電池、電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的定義，在掌握氧化值法配平氧化還原反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)上，熟練掌握離子電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。掌握影響電極電勢(shì)的因素，熟練運(yùn)用能斯特方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

能夠利用電極電勢(shì)比較氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)的方向，確定氧化還原反應(yīng)的限度，計(jì)算溶度積常數(shù)或pH值以及化學(xué)平衡常數(shù)。掌握元素電極電勢(shì)圖的意義及其應(yīng)用。

（二）重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：電極電勢(shì)及其影響因素、具體應(yīng)用；氧化還原滴定法原理、常用方法及條件、測(cè)定結(jié)果計(jì)算。

難點(diǎn)：影響電極電勢(shì)主要因素的具體應(yīng)用，條件電極電勢(shì)。

（三）教學(xué)內(nèi)容

6.1 氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì)

6.2 影響電極電勢(shì)的主要因素

6.3 電極電勢(shì)的應(yīng)用

第7章 原子結(jié)構(gòu)(3.5學(xué)時(shí))

（一）教學(xué)目的與要求

了解氫原子光譜和原子能級(jí)的概念，了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性——波粒二象性。

了解原子軌道（波函數(shù)）和電子云等原子核外電子運(yùn)動(dòng)的近代概念，理解s、p、d原子軌道（波函數(shù)）角度分布圖、電子云角度分布圖，并掌握其分布特征。

掌握四個(gè)量子數(shù)，熟悉四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述及其名稱、符號(hào)、取值和意義。掌握電子層、電子亞層、能級(jí)和軌道等概念的含義，熟悉s、p、d原子軌道的形狀和空間伸展方向。

掌握多電子原子核外電子分布的一般規(guī)律，能熟練運(yùn)用保里（Pauli）不相容原理，能量最低原理和洪特（Hund）規(guī)則，正確寫出一般元素（原子序數(shù)1-36號(hào)）的核外電子排布式和價(jià)電子構(gòu)型，并能確定它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?/p>

掌握主族元素、過渡元素各族價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的特征，掌握原子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素按s、p、d、ds、f分區(qū)的關(guān)系。

會(huì)從原子半徑、電子層構(gòu)型和有效核電荷來了解元素的性質(zhì)，了解電離能、電子親合能、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。

本課程在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)這一章時(shí)，只要求能用所得結(jié)論來分析元素及其化合物性質(zhì)的內(nèi)在原因，不必追究這些結(jié)論是如何推導(dǎo)來的。

（二）重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及電子排布；原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，元素性質(zhì)的周期性變化。

難點(diǎn)：原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述（波粒二象性、波函數(shù)、概率分布、電子云）。

（三）教學(xué)內(nèi)容

7.1 原子結(jié)構(gòu)基本模型

7.2 多電子原子結(jié)構(gòu)

7.3元素周期系

第8章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)(6學(xué)時(shí))

（一）教學(xué)目的與要求

理解三種重要化學(xué)鍵（共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵）的形成、本質(zhì)及其性質(zhì)。能夠用化學(xué)鍵理論判斷簡(jiǎn)單無機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

重點(diǎn)從價(jià)鍵理論理解共價(jià)鍵的形成、主要特征（方向性和飽和性）、主要類型（σ鍵和π鍵）。熟悉雜化軌道理論，掌握雜化軌道的概念和主要雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）的形成及與一些典型分子或離子幾何構(gòu)型之間的關(guān)系。

了解鍵參數(shù)、共價(jià)鍵的極性和分子的極性。理解分子的偶極矩、變形性及其變化規(guī)律。理解分子間力、氫鍵的產(chǎn)生及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

了解離子鍵的形成及其主要特征（無方向性、無飽和性），理解離子的電子構(gòu)型、離子極化對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

從自由電子概念了解金屬鍵的形成和主要特征（無方向性、無飽和性）。會(huì)用金屬鍵說明金屬的共性（光澤、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性）。

理解四種不同類型晶體的特征（分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體）及其與物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理特性的大致關(guān)系。

（二）重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：共價(jià)鍵的特征及類型；雜化類型及空間構(gòu)型；分子間力和氫鍵的特點(diǎn)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響。

難點(diǎn)：雜化軌道形成。

（三）教學(xué)內(nèi)容

8.1共價(jià)鍵與分子的幾何構(gòu)型

8.2分子間力和氫鍵

8.3 晶體結(jié)構(gòu)

第9章 配合物與配位平衡(4學(xué)時(shí))

（一）教學(xué)目的與要求

掌握無機(jī)配合物概念、組成和命名。

掌握配位平衡的基本理論及應(yīng)用，了解配位平衡與酸堿、沉淀、氧化還原等平衡間的相互影響，能進(jìn)行相關(guān)離子濃度的計(jì)算。

（二）重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：配合物命名，配位平衡及其應(yīng)用（穩(wěn)定常數(shù)、影響配位平衡的主要因素及計(jì)算）。

難點(diǎn)：影響配位平衡主要因素。

（三）教學(xué)內(nèi)容

9.1 配合物與螯合物

9.2配位平衡及其影響因素

第10章 主族元素選論(6學(xué)時(shí))

（一）教學(xué)目的與要求

掌握堿金屬 、堿土金屬單質(zhì)和重要化合物（氧化物、氫氧化物等）的典型性質(zhì)，熟悉鹵素、氧、硫、氮族元素、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁的單質(zhì)和重要化合物（氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物、氫氧化物、含氧酸及其鹽等）的性質(zhì)，理解元素酸堿性、氧化還原性在周期表中的變化規(guī)律，會(huì)判斷一般化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，并能正確書寫反應(yīng)方程式。

（二）重點(diǎn)與難點(diǎn)

常見主要元素，特別是那些元素的主要化合物的酸堿性、氧化還原性、熱穩(wěn)定性等性質(zhì)及其變化規(guī)律。

（三）教學(xué)內(nèi)容

10.1 堿金屬和堿土金屬

10.2 硼、碳族元素及其主要化合物

10.3 氮族元素及其主要化合物

10.4 氧族元素及其主要化合物

10.5鹵素及其主要化合物

第11章 副族元素選論(3學(xué)時(shí))

（一）教學(xué)目的與要求

掌握過渡元素的通性，側(cè)重學(xué)習(xí)鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等過渡元素單質(zhì)、重要化合物、配合物的典型性質(zhì)。會(huì)判斷一般化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，并能正確書寫反應(yīng)方程式。

（二）重點(diǎn)與難點(diǎn)

ds、d區(qū)常見主要元素，特別是，常見金屬離子的鑒定。

（三）教學(xué)內(nèi)容

11.1 過渡元素通性

11.2 d區(qū)常見元素及其主要化合物

11.3 ds區(qū)常見元素及其主要化合物

三、學(xué)時(shí)分配

第1章緒論

1.1化學(xué)研究的對(duì)象與內(nèi)容

1.2 “無機(jī)及分析化學(xué)”課程的主要內(nèi)容

1.3“無機(jī)及分析化學(xué)”課程的學(xué)習(xí)方法

 

1學(xué)時(shí)

第2章 化學(xué)中的基本計(jì)量

2.1化學(xué)中的計(jì)量與化學(xué)計(jì)算

2.2誤差與有效數(shù)字

 

3學(xué)時(shí)

第3章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理

3.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

3學(xué)時(shí)

第4章 酸堿與酸堿平衡

4.1酸堿質(zhì)子理論與酸堿平衡

4.2酸堿平衡的移動(dòng)

4.3酸堿平衡中組分濃度的計(jì)算

4.4溶液酸度的計(jì)算

4.5溶液酸度的控制與檢測(cè)

4.6酸堿滴定法

 

8學(xué)時(shí)

第5章 沉淀的形成與沉淀平衡

5.1 沉淀的生成與溶解平衡

5.2 沉淀的溶解、分步沉淀與沉淀的轉(zhuǎn)化

 

3.5學(xué)時(shí)

第6章 電化學(xué)基礎(chǔ)與氧化還原平衡

6.1 氧化還原反應(yīng)與電極電勢(shì)

6.2 影響電極電勢(shì)的主要因素

6.3 電極電勢(shì)的應(yīng)用

 

7學(xué)時(shí)

第7章 原子結(jié)構(gòu)

7.1 原子結(jié)構(gòu)基本模型

7.2 多電子原子結(jié)構(gòu)

7.3元素周期系

 

3．5學(xué)時(shí)

第8章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

8.1共價(jià)鍵與分子的幾何構(gòu)型

8.2分子間力和氫鍵

8.3 晶體結(jié)構(gòu)

 

6學(xué)時(shí)

第9章 配合物與配位平衡

9.1 配合物與螯合物

9.2配位平衡及其影響因素

 

4學(xué)時(shí)

第10章 主族元素選論

10.1 堿金屬和堿土金屬

10.2 硼、碳族元素及其主要化合物

10.3 氮族元素及其主要化合物

10.4 氧族元素及其主要化合物

10.5鹵素及其主要化合物

 

6學(xué)時(shí)

第11章 副族元素選論

11.1 過渡元素通性

11.2 d區(qū)常見元素及其主要化合物

11.3 ds區(qū)常見元素及其主要化合物

 

3學(xué)時(shí)

總學(xué)時(shí)

48學(xué)時(shí)

 

 

 

 

 

本文編號(hào)：1997947