羥基磷灰石因具有優(yōu)異的生物相容性和生物活性、優(yōu)異的離子交換性能等,在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域、污水的治理、氧化劑及催化劑載體等方面被廣泛使用。簡(jiǎn)要介紹了羥基磷灰石的常見(jiàn)合成方法及其具體的制備工藝,詳細(xì)介紹了其在藥物載體、重金屬離子吸附以及催化劑載體中的具體應(yīng)用,并從生物應(yīng)用、環(huán)境功能材料及化學(xué)催化領(lǐng)域3個(gè)方面總結(jié)了國(guó)內(nèi)外的研究進(jìn)展,展望了該材料的發(fā)展方向。 

【文章來(lái)源】：有色金屬材料與工程. 2020,41(06)

【文章頁(yè)數(shù)】：7 頁(yè)

【部分圖文】：

羥基磷灰石的晶體結(jié)構(gòu)[2]

圖2為HAP典型的X射線衍射（X-ray diffraction,XRD）譜圖，譜圖中無(wú)雜峰出現(xiàn)，通過(guò)對(duì)各衍射峰檢索確定該產(chǎn)物為六方晶系HAP，與JC-PDS卡片(No:09-0432)進(jìn)行對(duì)照，峰形和出峰位置均十分吻合，為典型的HAP的XRD譜[3]。另外，由于HAP表面還具有豐富的弱堿性位（PO43-中的O2-和OH-）和弱酸性位（如：不飽和配位Ca2+），因此可以通過(guò)向結(jié)構(gòu)中引入H+和減少OH-來(lái)中和由于Ca2+的損失而引起的電荷不平衡。此外，OH-位點(diǎn)周圍的環(huán)境易于控制酸堿位點(diǎn)之間的比例，因此也非常利于取代。當(dāng)Ca和P的原子比為1.50時(shí)，HAP充當(dāng)具有堿性位點(diǎn)的酸催化劑。當(dāng)Ca和P原子比為1.67時(shí)，HAP充當(dāng)堿性催化劑[4]。又由于HAP具有強(qiáng)的離子交換性，其晶格結(jié)構(gòu)中的Ca2+可以被其它陽(yáng)離子取代。采用與Ca2+半徑（0.099 nm）相近的金屬離子取代HAP中的Ca2+，來(lái)調(diào)節(jié)HAP的酸堿位點(diǎn)和酸堿強(qiáng)度，從而能夠提高HAP表面吸附位點(diǎn)的強(qiáng)度[5]。如上所述，HAP具有獨(dú)特的化學(xué)組成和晶體結(jié)構(gòu)，因此在生物醫(yī)用、環(huán)境功能材料以及化學(xué)催化領(lǐng)域具有非常重要的應(yīng)用[6-7]。

化學(xué)沉淀法是一種常見(jiàn)的HAP制備方法，制備成本低廉，反應(yīng)過(guò)程容易控制[]22。常用的鈣鹽有Ca(NO3)2·4H2O、Ca(OH)2、Ca HPO4·2H2O、Ca O、Ca Cl2和Ca(OC2H5)2等，常用的磷酸鹽有(NH4)2HPO4、H3PO4、Na H2PO4和(CH3O)3PO等。Kong等[23]以Ca(NO3)2·4H2O和H3PO4為原料，采用沉淀法制備了平均晶粒尺寸約為60 nm的HAP粉末。該粉末純度很高，將HAP粉末在600℃下加熱4 h，亦未觀察到晶粒粗化。Fulmer等[24]通過(guò)對(duì)事先合成的Ca HPO4·2H2O水解制備HAP，并研究了在Na2HPO4和水2種溶劑中影響Ca HPO4·2H2O水解的因素。研究發(fā)現(xiàn)：在室溫下（25℃）Ca HPO4·2H2O在水中水解不充分，隨著溫度逐漸升高至60℃，水解程度越來(lái)越高；而在1 M的Na2HPO4溶劑中，Ca HPO4·2H2O可以完全水解生成HAP，基本不受溫度的影響；在Na2HPO4溶液中水解形成的HAP形貌也與在水中水解形成的HAP不同，在水中水解形成的HAP呈針狀至球狀，而在Na2HPO4溶液中形成的HAP則呈現(xiàn)出小花狀的形貌。1.2.3 溶膠–凝膠法

【參考文獻(xiàn)】：
期刊論文
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博士論文
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碩士論文
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本文編號(hào)：3107650